Question

围绕原子核运动的电子具有什么特性

急求

Answer 1

电子的运动的特殊性即具有波粒二象性。
　 描述核外电子运动状态的四个方面
　　(1)电子层： 原子核外的电子是分层运动的，称为电子的分层排布。核外运动的电子能量不同，离核的远近也不同。通常，能量低的电子在离核近的区域运动；能量稍高的在离核稍远的区域运动。通常用n=1、2、3…等数值来表示电子层离核的远近。n=1，即表示离核最近的电子层，其中的电子能量最小。n=2，即表示为第二电子层。分别用K、L、M、N、O、P、Q等分别表示1、2、3、4、5、6、7等电子层。（主量子数：可用从小学到初中到高中等来比喻）
　　(2)电子亚层和电子云的形状 ：即使在同一电子层中的电子，能量也常有差别，它们电子云的形状也不相同。所以每一个电子层，又可以分作几个电子亚层，分别用s、p、d、f等符号来表示。第 1电子层即K层中只包含一个亚层，即s亚层；第2电子层或L层中包含两个亚层，即s和p亚层；在M电子层中包含有三个电子亚层，即s、p、d亚层；在N电子层中，包含着四个电子亚层，即s、p、d、f亚层。不同亚层的电子云形状也不相同，s电子云是球形的，p电子云是纺锤形的，d电子云和f电子云的形状较复消桥杂，不作介绍（角量子数：可以用小学又分为五个或六个年级，初中高中等也都可以分成不同的年级来比喻）。
(3)电子云的伸展方向 ：电子云不仅有确定的形状，而且有一定的伸展方向。s电子云是球形对称的，在空间各个方向上伸展的程度相同。p电子云，在空间可以有三种互相垂直的伸展方向。d电子云可以有五种伸展方向，f电子云可以有七种伸展方向。
如果把在一定电子层上，具有一定形状和伸展方向的电子云所占据的空间称为一个轨道，那么s、p、d、f四个亚层就分别有1、3、5、7个轨道。（磁量子数：可以用每个年级分成不同的班，越高年级班数越多来比喻）
各电子层可能有的最多轨道数如下：
电子层(n)， 亚层。 轨道数：每个电子层可能有的最多轨道数应为n2。（用数学归纳法先推出亚层，亚层轨道再求轨道总数）　　
(4)电子的自旋 ：电子不仅在核外空间不停地运动，而且还作自旋运动。电子自旋有两种状态，相当于顺时针和逆时针两种方向。常用向上箭头“↑”和向下箭头“↓”来表示不同的自旋状态拿罩猛。（自旋量子数：可以用都是小班制，每个班里都只有一张课桌，一同学在左另同学在右来比喻）。
　　由此可见，闷大电子在原子核外的运动状态是相当复杂的，必须通过它所处的电子层、电子亚层、电子云的空间伸展方向和自旋状态四个方面来描述。前三个方面跟电子在核外空间的位置有关，体现了电子在核外空间的运动状态，确定了电子的轨道。因此，当我们要说明一个电子的运动状态时，必须同时指明它处于什么轨道和哪一种自旋状态。（就好比说明一个学生的全部信息需要知道的有小学或初中等、第几年级、第几班、左位还是右位）。
可简单地概括为：核外电子的运动状态有三个特点①在原子核外很小的空间内运动；②运动速度很高；③其运动规律和普通物质不同，它们没有确定的轨道。

Answer 2

稳定

追问

求全部

追答

核外电子达到能连交换的最高值