Question

急！高三化学题，谢谢大家了！

答案：（1）Na2O2 （2分）
（2）① H++H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3++3OH- （2分）
② c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （2分）
（3）①3NO2+H2O = 2HNO3+NO （2分）
②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 （2分）
请详细解答，谢谢大家了！

Answer 1

解答：
（1）首先，考虑在短周期元素中，是强碱的只可能是NaOH，这样，就只能肯定化合物D是NaOH。
然后，根据C是离子化合物分析，它应该是Na的某种化合物，它又能与水发生反应，且产生气体，应该是过氧化物，即过氧化钠。
接着分析，A与B是Na和氧气，是符合题目的要求的。
因此断定，C是过氧化钠
（2）高中阶段学到的能溶于酸，同时又能溶于碱的物质非常少，可以考虑它是氢氧化铝。
然后按照这条线分析，气体E一定是某种化合物，且里面含有H元素，分析到，应该是硫化氢。这样再慢慢推导。
A与B是单质Al和单质S。
这样就可以分析方程式了：偏铝酸根的电离 硫化氢和NaOH反应，生成硫化钠和水
（3）出现强酸，就一定要考虑硫酸，硝酸和盐酸。
下一步就是分析这些酸的生成，得出结论：硫酸是三氧化硫和谁直接生成的，没有气体产生；而盐酸不可能是由化合物与水合成的。最后，就只能落脚于硝酸了。
分析二氧化氮和水反应的式子，自然就可以得出结论了。（当然，根据第二问的图，也可以猜出来，根据猜出的结论分析判断也是可以的）
至于第二问，既然不能出现气体，当然就是无法干燥了。（至于它的原理，可以从这样的方面去考虑：二氧化氮可以与水发生反应，产生的是一氧化氮，而浓硫酸的强氧化性就使得一氧化氮转化为二氧化氮，继续反应了，没有气体可以逸出。实际反应比这个要复杂，不需要掌握。）
希望对你有用，不懂的地方可以继续问哦！

Answer 2

c.......