Question

根据下列热化学方程式：

在298 K、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ 的热量．已知在该条件下，1 molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)
A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2y－x) kJ/mol
B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2x－y) kJ/mol
C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(4x－y) kJ/mol
D．2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=－(8x－2y) kJ/mol

Answer 1

C 0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量．写出对应的热化学方程式：
2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l)　ΔH1＝－4x kJ/mol①
由题意知：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)　ΔH2＝－y kJ/mol②
①－②得：CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－(4x－y) kJ/mol
D项中NaOH与NaHCO3的状态未标对。