Question

化学有机计算题，急！！！

0.1mol某烃在20l过量氧气中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量Na2O2反应做增重15.2g，剩余气体14.4g，则该烃是什么？
求问增重的什么和解体步骤！！

Answer 1

解烃燃烧的生成物为二氧化碳和水，通过足量Na2O2，反应的化学方程式为
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
根据化学方程式可知第一个反应相当于增加的质量为CO，第二个反应相当于增加为H2
最后剩余气体应为O2，原氧气的物质的量为20L/（22.4L/mol）
原氧气的质量为20L/（22.4L/mol）*32g/mol=28.6g，
剩余氧气的质量为14.4L/（22.4L/mol）*32g/mol=20.6g
减少的质量为28.6g-20.6g=8g，所以Na2O2增重的质量里包含氧气减少的质量，所以该烃的质量为15.2g-8g=7.2g
所以该烃的摩尔质量M=7.2g/0.1mol=72g/mol
利用余数法可求出该的化学式，72/12=6，说明碳原子数为5，氢原子个为12，化学式为C5H12，该烃为戊烷

追问

那个是20L氧气，不是20g氧气

追答

谢谢！我知道是20L氧气，不是20克氧气，通过我再次研究，认为你给的11.4克也不是质量，应该是14.4L，只有这样才符合题意。如有看不明白的地方，我会为你解答。

追问

内8g氧气是消耗掉的吗，15.2-8那地方不懂，我化学计算这一塌糊涂，望解答，有加分

追答

15.2克是过氧化钠反应增加的质量，这部分质量包括反应烃的质量和氧气减少的质量，所以要用15.2g-8g=7.2g，剩余才是烃的质量，只有知道烃的质量才能求出烃的摩尔质量，进而求出化学式。

Answer 2

设有机物分子式为Cn(H2)m CO2:0.1n ,H2O: 0.1m
由2H2+O2=2H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2(g)@ 两式相加得2H2+2Na2O2=4NaOH
同理得到2C+O2+2Na2O2=2Na2CO3& 则该有机物增加质量可表示为
0.1*2m+0.05n*32+0.1n*12=15.2, 再由耗氧量的 (20-14.4)/22.4=0.25=0.1n*0.5
解得n=5，m=6
所以C5H12.
补充：从整个过程（包括与过氧化钠反应），由@和&式子可知真正消耗氧气的是碳的质量
由此得知为0.1n*0.5=0.25

Answer 3

CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O……①
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2……②
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2……③
将②式乘以x/2，变作：xNa2O2 + xCO2 = xNa2CO3 + x/2O2……④
将③式乘以y/4，变作：y/2Na2O2 + y/2H2O = yNaOH + y/4O2……⑤
将①、④、⑤相加：
CxHy + (x+y/2)Na2O2 + x/2O2 = xNa2CO3 + yNaOH
根据题意：
固体增重：0.1 × [106x + 40y - 78(x+y/2)] = 15.2
气体剩余：0.1 × 22.4 × x/2 = 20-14.4 = 5.6
解方程组：x = 5，y = 12。
答：该烃为C5H12，戊烷。

追问

固体增重增加的什么？？

Answer 4

等一下，你确定这个是20L氧气么？

追问

对，在标况下，答案好像是戊烷

追答

额，不对吧，最后增重的加上最后的气体质量，再减去原先氧气的就是烃的质量啊！！！这就不对了，相对分子质量就只有10点多了