Question

问一道高一化学题。。

1mol N2 和3mol H2混合发生下列反应：3H2+N2==2NH3+Q
（1）当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将____移动
（2）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____移动
我想知道为什么第一个不移动。。第二个逆向移动？？

Answer 1

（1）当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将（不）移动
因为体积不变，浓度不变，所以平衡不移动。

（2）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（逆反应方向）移动
因为冲入气体保持压强不变，必须增大容器的体积，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向反应。

Answer 2

1.氩气相当于惰性气体，不参与反应。主要原因是H2和N2以及NH3的分压都没有变化。
2.压强不变，则体积增大了，H2和N2以及NH3的分压表小，压强减小向体积增大的方向移动

Answer 3

1 不移动
2 左移
氩气是惰性气体，体积不变就说明反应体系浓度不改变，没发生化学移动。
压强不变，说明体积改变，反应向气体体积减小方向移动

Answer 4

(1)不移动平衡的改变是因为浓度的改变，第一个体积不变，所以浓度不变，所以不移动。
（2）体积增大，浓度减小，平衡逆向移动

Answer 5

后面的那个热力学方程水的状态应该是液态吧？2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)
△H=-572KJ/mol
恢复至原来状况时，原来状况是常温，水是液态。根据反应比2:1:2
和减少3.36L可以确定，参加反应的氢气和氧气分别为2.24L和1.12L
。所以生成水0.1摩尔，0.1摩尔是方程式中生成水2摩尔的二十分之一，所以放热也是572KJ的二十分之一，也就是28.6KJ

Answer 6

饿
差量法
听过吧
就是观察方程式特点
系数2
1
2
所以物质的量减少量恰好是氧气物质的量
然后3.36升是0.15mol
然后参加反应的02就是这么多
然后放热就能做了
（你那2个方程式有问题，是不是状态标错了）