Question

一道高一化学题（原电池装置的问题）

为什么在原电池中阳离子向负极移动，阴离子向正极移动？
是因为存在电势差还是因为负极有电子，吸引正极附近的阳离子过去？

Answer 1

大大，你对不起你的化学老师啊！ 原电池中是，电解质中的阳离子移向正极，电解质中的阴离子移向负极。（燃料电池的情况不相同，一时半伙说不清）

原因：原电池的本质是发生氧化还原反应。负极活泼金属发生氧化反应，失去电子且电子通过导线流到正极，于是正极表面有大量电子这就吸引溶液中的阳离子移向正极，于此同时负极的活泼金属失去电子后在负极附近形成了大量金属阳离子，带正电的金属阳离子吸引电解质中的带负电的阴离子移向负极。（你可能还会问为什么负极产生的阳离子不移向正极，这是因为不同的离子移动的速率不一样）

Answer 2

比反了。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。电池本来就是一个闭合回路。电池内部即内电路，内电路电流方向是由负极向正极，阳离子与电流方向一致，阴离子与电流方向相反。用异性电荷相吸的原理也可以解释的。

Answer 3

原电池中阳离子应该向正极移动，阴离子向负极移动，由于正极物质得电子，离子显负价，因此吸引阳离子过去
（你的问题上有错误！！！）

Answer 4

你的问题把知识点搞反了，原电池中阳离子应向正极运动，阴离子向负极运动。

Answer 5

你提的问题是错的，原电池中阳离子应向正极运动，阴离子向负极运动。

Answer 6

电势差