Question

一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生

一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是
A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-
D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-

请告诉我为什么甲醇是负极 这种正极负极的题目我怎么也搞不懂怎么写化学方程式 ！！！！

Answer 1

一块电池供电的时候，电流从电池正极流出流向负极，电子带负电所以电子与电流流向相反，即电子从负极流向正极，所以在电池里面得到电子的是正极，失去电子的是负极。
在题目所述条件下，甲醇中的C化合价升高，失去电子，所以是负极，而O得到电子，化合价降低，所以是正极。

Answer 2

就是甲醇燃料电池 碱性条件 总反应式：2CH4O + 3O2 + 4OH-= 2CO32- +负极：2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O 酸性条件 总反应

Answer 3

被氧化的为负极，在酸性溶液中甲醇与氧作用这句话说明了是甲醇与氧反应被氧化，氧化和价降低被还原，所以甲醇是负极。

Answer 4

答案选C…根据负极要失电子，轻易排除B和D，再根据电荷守衡，可知甲醇中的碳元素需要失去六个电子才可生成二氧化碳，故选C

Answer 5

选D，只有D的答案里的元素和电荷平行