Question

某一氧化碳和二氧化碳的混合气体中，碳的质量分数为36％，取5克该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，

再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为
A 5克 B 10克 C 15克 D20克
一定要写步骤，初三学生看得懂的！

Answer 1

设co物质的量为xmol，co2物质的量为ymol
(（x+y）*12 ) / ( x*28+y*44 )= 0.36
x/y=2/1
co2的质量为5*(1*44)/(1*44+28*2)= 2.2g
沉淀为2.2/44*100=5g
所以选A
。。
楼下是对的

追问

请再说明白一点吧，再答一次，谢谢。

追答

恩。
从守恒的思想来说，c原子不管是co中的还是co2中的最后都转变成caco3中的碳
所以5*0.36=1.8g 也就是碳原子的全部质量
把它转变成caco3的质量就是1.8、/44*100=15g

追问

在1.8/44*100=15g中，表示的是什么呢？

追答

1.8/44是碳的物质的量
也就是caco3的物质的量
再乘上caco3的摩尔质量
就是caco3的质量

Answer 2

C
CuO+CO=Cu+CO2
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
C的质量不变
5*0.36/100分之12=15

追问

为什么C的质量不变呢，5*0.36/100分之12=15 ，而且这句话我也有一种很迷茫的感觉。

追答

我