某炼铁厂用氧化铁含量为80%的赤铁矿炼铁。
(1)要炼出1120吨含铁95%的生铁，需要赤铁矿多少吨？(2)计算该赤铁矿中铁元素的质量分数？...
(1)要炼出1120吨含铁95%的生铁，需要赤铁矿多少吨？
(2)计算该赤铁矿中铁元素的质量分数？ 展开
(2)计算该赤铁矿中铁元素的质量分数？ 展开
2个回答
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解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2
160 112
x•80% 1120t•95%
x=160•1120t•95% 112•80% =1900t
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900吨．
3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2
160 112
x•80% 1120t•95%
x=160•1120t•95% 112•80% =1900t
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900吨．
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锦华隆
2024-09-30 广告
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例如：1000t纯度为80%的赤铁矿含有Fe2O3的质量为1000*80%=800t
设得到铁的质量为x。
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160 112
800t x
160/800=112/x
x=560t
1000t纯度为80%的赤铁矿可炼铁560t。那么要炼出1120吨含铁95%的生铁，需要赤铁矿2000吨
感谢对中国铁合金在线的支持
设得到铁的质量为x。
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160 112
800t x
160/800=112/x
x=560t
1000t纯度为80%的赤铁矿可炼铁560t。那么要炼出1120吨含铁95%的生铁，需要赤铁矿2000吨
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