Question

一道高中化学题（详细的加分）

1.0mol/L的NaOH溶液与等体积的0.6mol/LH2S04溶液充分反应后，求：溶液的PH为多少？

Answer 1

解：假设各为1L。则氢氧化钠是1.0mol，硫酸是0.6mol。硫酸过量。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
0.5mol 1mol
反应后H+的物质的量0.1*2mol=0.2mol
体积=1+1=2L
H+浓度=0.2/2=0.1mol
按照pH计算公式pH=-log(0.1)=1
答。。。。。。。。

Answer 2

pH=1
设各有1L的NaOH和硫酸溶液。
NaOH的物质的量是1mol，硫酸是0.6mol。
H+是1.2mol，因为1个H2SO4含有2个H+。
OH-是1mol
H+ +OH-=H2O
1 1
H+剩余0.2mol
H+浓度是c=n/V=0.2/2=0.1mol/L
pH=-lgc(H+)=1

Answer 3

PH=1
根据反应方程式可知，1mol氢氧化钠能与0.5mol的硫酸恰好反应，如果设体积都是一升，那么剩余0.1mol的硫酸，H离子就是0.2mol，体积变成2LH离子浓度就是0.1mol/L。负对数就是1

Answer 4

假设各1L。氢氧化钠是1.0mol，硫酸是0.6mol。
反应后H+的物质的量0.2mol
H+浓度=0.2/2=0.1mol
pH=-log(0.1)=1

Answer 5

假设体积都为1，
因为2NaOH+H2S04=NA2SO4+2H2O
要是NaOH消耗完，即只要1/2=0.5mol的H2S04。所以酸是过量的。且反应物溶液是成中性的。
所以，剩余算的浓度为（（0.6-0.5））*2/2=0.1.
所以PH=1

Answer 6

3