Question

31.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以

31.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
　　【思考与交流】（1）上述物质中，不溶于水的是______①_______(填化学式，下同)。
　　（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是______②_______。
　　【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
　　【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______③_______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______④_______。
　　【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有____⑤_____和____⑥_____（填化学式）。
　　【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu（OH）2↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）
　　（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
　　（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）
　　（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数
请一个个分析一下，我看不懂

Answer 1

(1)CaCO3
(2)CuSO4上面两个需要记的
(3)烧杯 (因为固体要溶解在大量水中,常用的溶器就是烧杯) 搅拌，加速溶解
(4)得到蓝色澄清溶液。在常见溶液中呈现蓝色的就是含铜离子的溶液，所以确定有硫酸铜，而碳酸钠和硫酸铜反应会有蓝色碳酸铜沉淀生成，碳酸钙是不溶于水的物质，由此可得到肯定没有碳酸钠和碳酸钙。Na2CO3 CaCO3
计算题需要的图在哪里？没图就不知道氢氧化铜的质量，后面的就没法给出具体的数据 大概的思路就是通过看图得到氢氧化铜的质量，由方程式计算求得需在的氢氧化钠质量，再除以氢氧化钠溶液的质量分数 ，得到所需氢氧化钠溶液的质量，同时求得需要硫酸铜的质量，看和46.2克是否相等，来确定是否含有硫酸钠，从而确定固体组成。第五问题大概就是要求恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数。求出生成硫酸钠的质量，和原来固体中硫酸钠的质量，是溶质的质量。溶液质量就 是46.2克固体质量，加上所加氢氧化钠溶液质量，再减去生成的氢氧化铜沉淀的质量，就是溶液的质量。两者之比就是反应后所得溶液溶质的质量分数 。

Answer 2

CaCO3
CuSO4
烧杯 搅拌，加速溶解
Na2CO3 CaCO3 计算以前的答案