Question

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子的数为0.2NA
B 1mol羟基中电子数为10NA
C 在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
D 常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
答案：A
请问其他的哪里有错误？请给出详细解释，谢谢
（五三P1T6）

Answer 1

选A。
A.正确，NH4NO3是0.1mol，因为1个NH4NO3含有2个N原子，水解N原子数也不会变化，是0.2NA。
B.错误，是0.9NA，因为1个-OH含有8+1=9个电子。
C.错误，转移5mol电子，KIO3是氧化剂，得到5个电子，KI是还原剂，5个KI失去5个电子，转移是5个电子。
D.不是标况，不能应用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol

追问

B选项中-OH含有8+1=9个电子？但是羟基不是带负电吗？

追答

羟基是不带电的，基团都不带电，离子的原子团是带电的，OH-带电，注意区分。

Answer 2

A正确
B 错误 羟基是9个电子，所以是9na
C错误 电子转移5na
D错误 常温下气体摩尔体积不是22.4

Answer 3

D明显错误 应为标准状况 A 无论按根离子水解与否 氮原子是守恒的 B 羟基（OH-) 电子数为8+1=9NA个 C转移5NA个电子