Question

化学几个题目求解！！要过程！！！

（1) 在FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）
A.10% B.25% C.30% D.35%

（2） 已知Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 + 2H2↑,2Al + NaOH +2 H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑,硅不与盐酸反应。将含铁、铝、硅的合金物分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得氢气的质量相同。则该合金样品中铁、铝、硅的质量比不可能是（ ）{多选题}
A.56:81:56 B.112:81:28 C.324:135:36 D.336:27:84

（3） 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要结论。在化学变化 aA+bB=cC+dD 中，下列说法正确的是（ ）
A.若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
B.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应

（4） 有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2 。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是[已知：KHCO3+KCl=HCl+CO2↑+H2O , NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O] (　){多选题}
A．m1＝m2
B．21m1＝25m1
C．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1:1
D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比

Answer 1

（1）B
该题用极值法解，
假设铁的氧化物全部是FeO，m（Fe）：m（O）=56：16，则FeO占72%
假设铁的氧化物全部是Fe2O3， m（Fe）：m（O）=56：24，则Fe2O3占80%
所以碳酸钙的含量在20%-28%
（2）AC
Al在酸与碱中放出气体一样多，不考虑
硅只和碱反应，铁只和酸反应，两者放出气体一样时Si——2H2——2Fe，硅铁质量比28：112
选不符合硅铁质量比1：4的
（3）A
可逆反应，AB不一定全部转化成CD
(4)BD
CaCO3——CO2 和KHCO3——CO2
（盐和CO2物质的量之比1：1，质量比100：44）（CaCO3和KHCO3任意比）
所以A——CO2（A和CO2物质的量之比1：1，质量比100：44）
MgCO3——CO2 和NaHCO3——CO2
（盐和CO2物质的量之比1：1，质量比84：44）（MgCO3和NaHCO3任意比）
所以B——CO2（A和CO2物质的量之比1：1，质量比84：44）
A——CO2——B生成气体一样多时，AB质量比100：84

Answer 2

(1)解：假设混合物共100g，极端假设，设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，介于20g和28g之间．则CaCO3的质量分数20%---28%之间．
故选B．
(2)解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．设铁与盐酸生成的氢气的质量为M，则硅的质量为X，铁的质量为Y．
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
28 4
X M
28/4=X/M
得：X=7M
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
Y M
56/2=Y/M
得：Y=28M
∴合金中硅和铁的质量之比=7M：28M=1：4．
A、铁和硅的质量之比=112：28=4：1，故A合题目条件．
B、铁和硅的质量之比=336：84=4：1，故B符合题目条件．
C、铁和硅的质量之比=324：36=9：1，故C不符合题目条件．
D、铁和硅的质量之比=56：56=1：1，故D不符合题目条件．
故选CD．
(3)
A.反应物和生成物的计量数无关。
B.正确。因为是按比例反应的。
C.错误，反应物和生成物质量比无关。
D.错误，判断是否发生复分解反应的标志是是否有水、气体或沉淀生成
(4)解：根据CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44
又因为二氧化碳的质量是4.4g，所以可列比例式100/44=m1/4.4g m1=10g
同样根据MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可看出：
MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84：44
二氧化碳的质量是4.4g可列比例式84/44=m2/4.4g
m2=8.4g
所以 m1≠m2，故A错；
m1/m2=10g/8.4g
化简得21m1=25m2，故C正确；
混合物A中CaCO3和KHCO3质量比可为任意比，混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比也可为任意比．故B错误，D正确．
故选CD

Answer 3

一：假设全为氧化亚铁，则其对应的氧质量分数为16%。剩余的28%即为碳酸钙的，同理假设全为氧化铁，碳酸钙为20%选B.二：Si~2H2，2Al~3H2，Fe~H2，所以铁与盐酸反应，硅与氢氧化钠反应，所以硅与铁物质的量之比为1:2铁为56，硅为28。所以选AC。三：A可能有某反应物未反应完。四：AB中碳原子数相同且各组分中每种物质的相对分子质量也相同，所以可以以任意比例存在，只需保证碳原子数相同即可，所以选BD。

Answer 4

含CaCO3在10%到28%之间，B
AC
A
BD

Answer 5

（1）用极限法：
假设是FeO和CaCO3混合物：含CaCO3：1 - 56%÷56/72 = 28%
假设是Fe2O3和CaCO3混合物：含CaCO3：1 - 56%÷112/160 = 20%
所以FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中CaCO3质量分数在20%~28%之间，选B。
（2）
与盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
与烧碱：Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 + 2H2↑，2Al + NaOH +2 H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
从方程式可以看出，相同质量的Al与盐酸或者NaOH反应，产生的氢气相同多。
将混合物分为两份，分别加入盐酸或NaOH，产生氢气相同，说明混合物中的Fe与盐酸反应和Si和NaOH溶液反应产生的氢气相同。
即可得关系式：
Si ~ 2Fe ~ 2H2
28 2×56
28 : 112 = 1 : 4
只要混合物中Si与Fe质量比为1:4，Al可以是任意值。选B、D。
（3）
A对，因为A与B不一定恰好完全反应。
B错，质量守恒，分子数可不一定守恒。
C错，是参加反应的A与B的质量和等于生成的C和D的质量和。
D错，还可能是置换反应等。
（4）
KHCO3 + HCl = KCl + CO2↑ + H2O，CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44 100 44
x m y m
解得：x = y = 100m/44
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2↑ + H2O，NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
84 44 84 44
z m w m
解得：z = w = 84m/44
从方程式可以看出，相同质量的KHCO3与CaCO3与足量稀盐酸反应，产生的CO2一样多，所以不管以何种比例混合，只要总质量不变产生CO2的量也不变；而相同质量的MgCO3与NaHCO3与足量稀盐酸反应，产生的CO2也一样多，同样也是不管以何种比例混合，只要总质量不变产生CO2的量也不变。
产生相同多的CO2需要KHCO3与CaCO3混合物质量与MgCO3与NaHCO3混合物的质量之比为100m/44 : 84m/44 = 25 : 21。所以A错，B对，C错，D对。

所以

Answer 6

A
C
B
BC