化学几个题目求解!!要过程!!!
(1)在FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO3的质量分数可能是()A.10%B.25%C.30%D.35%(2)已知Si+...
(1) 在FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO3的质量分数可能是( )
A.10% B.25% C.30% D.35%
(2) 已知Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 + 2H2↑,2Al + NaOH +2 H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑,硅不与盐酸反应。将含铁、铝、硅的合金物分为等质量的两份,分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应,测得氢气的质量相同。则该合金样品中铁、铝、硅的质量比不可能是( ){多选题}
A.56:81:56 B.112:81:28 C.324:135:36 D.336:27:84
(3) 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要结论。在化学变化 aA+bB=cC+dD 中,下列说法正确的是( )
A.若取xg A和xg B反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg
B.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应
(4) 有A、B两种混合粉末,质量分别为m1、m2 。A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是[已知:KHCO3+KCl=HCl+CO2↑+H2O , NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O] ( ){多选题}
A.m1=m2
B.21m1=25m1
C.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1:1
D.混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比 展开
A.10% B.25% C.30% D.35%
(2) 已知Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 + 2H2↑,2Al + NaOH +2 H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑,硅不与盐酸反应。将含铁、铝、硅的合金物分为等质量的两份,分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应,测得氢气的质量相同。则该合金样品中铁、铝、硅的质量比不可能是( ){多选题}
A.56:81:56 B.112:81:28 C.324:135:36 D.336:27:84
(3) 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要结论。在化学变化 aA+bB=cC+dD 中,下列说法正确的是( )
A.若取xg A和xg B反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg
B.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应
(4) 有A、B两种混合粉末,质量分别为m1、m2 。A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是[已知:KHCO3+KCl=HCl+CO2↑+H2O , NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O] ( ){多选题}
A.m1=m2
B.21m1=25m1
C.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1:1
D.混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比 展开
6个回答
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(1)B
该题用极值法解,
假设铁的氧化物全部是FeO,m(Fe):m(O)=56:16,则FeO占72%
假设铁的氧化物全部是Fe2O3, m(Fe):m(O)=56:24,则Fe2O3占80%
所以碳酸钙的含量在20%-28%
(2)AC
Al在酸与碱中放出气体一样多,不考虑
硅只和碱反应,铁只和酸反应,两者放出气体一样时Si——2H2——2Fe,硅铁质量比28:112
选不符合硅铁质量比1:4的
(3)A
可逆反应,AB不一定全部转化成CD
(4)BD
CaCO3——CO2 和KHCO3——CO2
(盐和CO2物质的量之比1:1,质量比100:44)(CaCO3和KHCO3任意比)
所以A——CO2(A和CO2物质的量之比1:1,质量比100:44)
MgCO3——CO2 和NaHCO3——CO2
(盐和CO2物质的量之比1:1,质量比84:44)(MgCO3和NaHCO3任意比)
所以B——CO2(A和CO2物质的量之比1:1,质量比84:44)
A——CO2——B生成气体一样多时,AB质量比100:84
该题用极值法解,
假设铁的氧化物全部是FeO,m(Fe):m(O)=56:16,则FeO占72%
假设铁的氧化物全部是Fe2O3, m(Fe):m(O)=56:24,则Fe2O3占80%
所以碳酸钙的含量在20%-28%
(2)AC
Al在酸与碱中放出气体一样多,不考虑
硅只和碱反应,铁只和酸反应,两者放出气体一样时Si——2H2——2Fe,硅铁质量比28:112
选不符合硅铁质量比1:4的
(3)A
可逆反应,AB不一定全部转化成CD
(4)BD
CaCO3——CO2 和KHCO3——CO2
(盐和CO2物质的量之比1:1,质量比100:44)(CaCO3和KHCO3任意比)
所以A——CO2(A和CO2物质的量之比1:1,质量比100:44)
MgCO3——CO2 和NaHCO3——CO2
(盐和CO2物质的量之比1:1,质量比84:44)(MgCO3和NaHCO3任意比)
所以B——CO2(A和CO2物质的量之比1:1,质量比84:44)
A——CO2——B生成气体一样多时,AB质量比100:84
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(1)解:假设混合物共100g,极端假设,设混合物只有FeO和CaCO3,则含Fe56g,与Fe结合的O应该是16g,余下的28g是CaCO3;同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物,则含Fe56g,与Fe结合的O应该是24g,应该含CaCO3的质量为20g,介于20g和28g之间.则CaCO3的质量分数20%---28%之间.
故选B.
(2)解:根据题目信息可知,铁和铝与稀盐酸生成氢气,铝和硅与氢氧化钠生成氢气.铝和盐酸的反应方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等.综合分析,铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量.设铁与盐酸生成的氢气的质量为M,则硅的质量为X,铁的质量为Y.
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
28 4
X M
28/4=X/M
得:X=7M
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
Y M
56/2=Y/M
得:Y=28M
∴合金中硅和铁的质量之比=7M:28M=1:4.
A、铁和硅的质量之比=112:28=4:1,故A合题目条件.
B、铁和硅的质量之比=336:84=4:1,故B符合题目条件.
C、铁和硅的质量之比=324:36=9:1,故C不符合题目条件.
D、铁和硅的质量之比=56:56=1:1,故D不符合题目条件.
故选CD.
(3)
A.反应物和生成物的计量数无关。
B.正确。因为是按比例反应的。
C.错误,反应物和生成物质量比无关。
D.错误,判断是否发生复分解反应的标志是是否有水、气体或沉淀生成
(4)解:根据CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到:CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100:44
又因为二氧化碳的质量是4.4g,所以可列比例式100/44=m1/4.4g m1=10g
同样根据MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可看出:
MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84:44
二氧化碳的质量是4.4g可列比例式84/44=m2/4.4g
m2=8.4g
所以 m1≠m2,故A错;
m1/m2=10g/8.4g
化简得21m1=25m2,故C正确;
混合物A中CaCO3和KHCO3质量比可为任意比,混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比也可为任意比.故B错误,D正确.
故选CD
故选B.
(2)解:根据题目信息可知,铁和铝与稀盐酸生成氢气,铝和硅与氢氧化钠生成氢气.铝和盐酸的反应方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等.综合分析,铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量.设铁与盐酸生成的氢气的质量为M,则硅的质量为X,铁的质量为Y.
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
28 4
X M
28/4=X/M
得:X=7M
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
Y M
56/2=Y/M
得:Y=28M
∴合金中硅和铁的质量之比=7M:28M=1:4.
A、铁和硅的质量之比=112:28=4:1,故A合题目条件.
B、铁和硅的质量之比=336:84=4:1,故B符合题目条件.
C、铁和硅的质量之比=324:36=9:1,故C不符合题目条件.
D、铁和硅的质量之比=56:56=1:1,故D不符合题目条件.
故选CD.
(3)
A.反应物和生成物的计量数无关。
B.正确。因为是按比例反应的。
C.错误,反应物和生成物质量比无关。
D.错误,判断是否发生复分解反应的标志是是否有水、气体或沉淀生成
(4)解:根据CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到:CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100:44
又因为二氧化碳的质量是4.4g,所以可列比例式100/44=m1/4.4g m1=10g
同样根据MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可看出:
MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84:44
二氧化碳的质量是4.4g可列比例式84/44=m2/4.4g
m2=8.4g
所以 m1≠m2,故A错;
m1/m2=10g/8.4g
化简得21m1=25m2,故C正确;
混合物A中CaCO3和KHCO3质量比可为任意比,混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比也可为任意比.故B错误,D正确.
故选CD
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一:假设全为氧化亚铁,则其对应的氧质量分数为16%。剩余的28%即为碳酸钙的,同理假设全为氧化铁,碳酸钙为20%选B.二:Si~2H2,2Al~3H2,Fe~H2,所以铁与盐酸反应,硅与氢氧化钠反应,所以硅与铁物质的量之比为1:2铁为56,硅为28。所以选AC。三:A可能有某反应物未反应完。四:AB中碳原子数相同且各组分中每种物质的相对分子质量也相同,所以可以以任意比例存在,只需保证碳原子数相同即可,所以选BD。
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含CaCO3在10%到28%之间,B
AC
A
BD
AC
A
BD
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(1)用极限法:
假设是FeO和CaCO3混合物:含CaCO3:1 - 56%÷56/72 = 28%
假设是Fe2O3和CaCO3混合物:含CaCO3:1 - 56%÷112/160 = 20%
所以FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中CaCO3质量分数在20%~28%之间,选B。
(2)
与盐酸:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
与烧碱:Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 + 2H2↑,2Al + NaOH +2 H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
从方程式可以看出,相同质量的Al与盐酸或者NaOH反应,产生的氢气相同多。
将混合物分为两份,分别加入盐酸或NaOH,产生氢气相同,说明混合物中的Fe与盐酸反应和Si和NaOH溶液反应产生的氢气相同。
即可得关系式:
Si ~ 2Fe ~ 2H2
28 2×56
28 : 112 = 1 : 4
只要混合物中Si与Fe质量比为1:4,Al可以是任意值。选B、D。
(3)
A对,因为A与B不一定恰好完全反应。
B错,质量守恒,分子数可不一定守恒。
C错,是参加反应的A与B的质量和等于生成的C和D的质量和。
D错,还可能是置换反应等。
(4)
KHCO3 + HCl = KCl + CO2↑ + H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44 100 44
x m y m
解得:x = y = 100m/44
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2↑ + H2O,NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
84 44 84 44
z m w m
解得:z = w = 84m/44
从方程式可以看出,相同质量的KHCO3与CaCO3与足量稀盐酸反应,产生的CO2一样多,所以不管以何种比例混合,只要总质量不变产生CO2的量也不变;而相同质量的MgCO3与NaHCO3与足量稀盐酸反应,产生的CO2也一样多,同样也是不管以何种比例混合,只要总质量不变产生CO2的量也不变。
产生相同多的CO2需要KHCO3与CaCO3混合物质量与MgCO3与NaHCO3混合物的质量之比为100m/44 : 84m/44 = 25 : 21。所以A错,B对,C错,D对。
所以
假设是FeO和CaCO3混合物:含CaCO3:1 - 56%÷56/72 = 28%
假设是Fe2O3和CaCO3混合物:含CaCO3:1 - 56%÷112/160 = 20%
所以FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中CaCO3质量分数在20%~28%之间,选B。
(2)
与盐酸:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
与烧碱:Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 + 2H2↑,2Al + NaOH +2 H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
从方程式可以看出,相同质量的Al与盐酸或者NaOH反应,产生的氢气相同多。
将混合物分为两份,分别加入盐酸或NaOH,产生氢气相同,说明混合物中的Fe与盐酸反应和Si和NaOH溶液反应产生的氢气相同。
即可得关系式:
Si ~ 2Fe ~ 2H2
28 2×56
28 : 112 = 1 : 4
只要混合物中Si与Fe质量比为1:4,Al可以是任意值。选B、D。
(3)
A对,因为A与B不一定恰好完全反应。
B错,质量守恒,分子数可不一定守恒。
C错,是参加反应的A与B的质量和等于生成的C和D的质量和。
D错,还可能是置换反应等。
(4)
KHCO3 + HCl = KCl + CO2↑ + H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44 100 44
x m y m
解得:x = y = 100m/44
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2↑ + H2O,NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
84 44 84 44
z m w m
解得:z = w = 84m/44
从方程式可以看出,相同质量的KHCO3与CaCO3与足量稀盐酸反应,产生的CO2一样多,所以不管以何种比例混合,只要总质量不变产生CO2的量也不变;而相同质量的MgCO3与NaHCO3与足量稀盐酸反应,产生的CO2也一样多,同样也是不管以何种比例混合,只要总质量不变产生CO2的量也不变。
产生相同多的CO2需要KHCO3与CaCO3混合物质量与MgCO3与NaHCO3混合物的质量之比为100m/44 : 84m/44 = 25 : 21。所以A错,B对,C错,D对。
所以
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