Question

0.2mol某有机物和0.5mol氧气在密闭容器中燃烧产物为二氧化碳.一氧化碳和水。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质

0.2mol某有机物和0.5mol氧气在密闭容器中燃烧产物为二氧化碳.一氧化碳和水。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加了10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体的质量减少了3.2g；最后通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加了17.6g。 怎么求这个有机物的分子式？

Answer 1

首先10.8g是水，就是0.6mol，0.2mol该有机物产生0.6mol水，则其子式中有6个H原子；
氧化铜失重3.2g，即有0.2mol氧化铜被还原，即有0.2molCO；
通过碱石灰增重17.6g，即有0.4mol二氧化碳通过，减去还原氧化铜生成的二氧化碳，燃烧长生0.2mol二氧化碳；
综合得0.2mol有机物中含0.4mol碳原子，0.6（水里的氧原子）+0.4（CO2中的氧原子）+0.2（CO中的氧原子）-1.0（氧气带的）=0.2mol氧原子，得分子式为C2H6O