Question

NaHCO3溶液中离子浓度相对大小比较

写出离子浓度大小的排列

Answer 1

解析在NaHCO3溶液中C（Na+)最大，其次是C（HCO3-）。因为HCO3-电离产生的C（CO32-）要比C（HCO-）小，HCO3-水解生成 的C（OH-）也比C（HCO3-）小。又由于HCO3-水解的趋势强于电离趋势，所以5种离子浓度关系是
C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(CO32-)>C(H+)

追问

谢谢你帮我解答，可我不怎么认可你的答案，，能不能通过一些守恒式来算。。。。。

追答

你认不认可并不重要，重要的是我给了你一个正确的答案。比较离子浓度时，一般情况下，最大离子的浓度如果是阳离子，那么最小的离子的浓度也是阳离子，多数情况可以通过守恒来算出来，但是这并不绝对。按你的计算方法算出C(CO3 2-)>C(OH-)，说明电离趋势大于水解趋势，溶液应呈酸性，你说你的推断正确吗？希望你不要及于给出满意答案，如果你明天问了老师，再给满意答案不迟，如果我错误，我会说对不起。我会继续努力学习，以免误人子弟

追问

嗯，你说的很好！互相学习嘛！！

Answer 2

C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO3 2-)
溶液中存在5种离子，Na+ HCO3- OH- H+ CO3 2-
Na+是最多的，这个很容易
HCO3-要水解，浓度次于Na+，但水解毕竟是少数，浓度仍大于其他离子
HCO3-要水解，使得溶液显碱性，C(OH-)>C(H+)
HCO3-还有极少部分电离，HCO3-=可逆=CO3 2- + H+，水也会电离出部分H+，所以C(H+)>C(CO3 2-)

追问

我是从NaHCO3溶液中存在的四个平衡式入手，则，
H2O__可逆___OH- + H+
HCO3- +H2O___可逆__H2CO3 + OH-
HCO3- ____可逆__ CO3 2- + H+
HCO3- + HCO3- ____可逆__ H2CO3 + CO3 2- 通过四个式子的平衡常数相对大小进行比较得出 C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO3 2-)
>C(OH-)>C(H+)。我不知道对不对，想求高手帮我算算。

追答

第四个不能作为依据。只考虑离子的来源，只考虑电离，别考虑水解，不然越考虑越乱

追问

别考虑水解？？？？不会吧！！