Question

初三化学计算题 求过程

小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0
求：（1）反应产生的氢气的质量
（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）
(3)工业如果要冶炼这种铁合金57t,则需要含杂质为20%的赤铁矿多少吨?
只要第三问的答案和过程 前两问不要 谢谢!

Answer 1

（1）0.4
（2）98.2%
（3）100t
设：需要赤铁矿的质量为x
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
160 2*56
X*（1-20%） 57*98.2%
解得X=100t

Answer 2

反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0
由此可知 反应生成的H2为:161.4-161.0=0.4g,此时合金中的铁已反应完,设有X克铁

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
56 2 56/X=2/0.4
X 0.4 X=11.2g
铁合金中铁的质量分数:11.2/11.4=98.2%
设要冶炼这种铁合金57t,则需要含杂质为20%的赤铁矿Y吨
Fe2O3 + 3 CO === 3Fe + 3CO2
160 168 160/(1-20%)Y=168/[57/(98.2%)]
(1-20% ) Y 57/(98.2%) Y=69.1吨

Answer 3

反应生成的H2为:161.4-161.0=0.4g,此时合金中的铁已反应完,设有X克铁

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
56 2 56/X=2/0.4
X 0.4 X=11.2g
铁合金中铁的质量分数:11.2/11.4=98.2%
设要冶炼这种铁合金57t,则需要含杂质为20%的赤铁矿Y吨
Fe2O3 + 3 CO === 3Fe + 3CO2
160 168 160/(1-20%)Y=168/[57/(98.2%)]
(1-20% ) Y 57/(98.2%) Y=69.1吨

Answer 4

先要反应的方程式 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
只有氢气是气体 所以氢气的质量为少了的那部分质量 0.4g
所以56/x=2/0.4
x=11.2
11.2/11.4=98.2%

Answer 5

该铁矿的质量分数为：45.6%
赤铁矿为Fe2O3，其杂质为20%，Fe2O3的量为80%，铁占赤铁矿的量为52/100=0.52
假设需要赤铁矿为M吨，那么有：M*0.52*0.8=57*0.456
解得：M=62.5t

Answer 6

（1）氢气质量：m=100+50+11.4-161.0
（2）根据铁与盐酸的方程式 利用氢气的质量求出铁的质量 之后质量分数就不难求了