Question

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取氯化钠和碳酸钠的固体混合物16.9g，加入55.5g盐酸恰好与其完全反应，放出4.4g气体，并形成20℃的饱和溶液。求：（1）盐酸溶液中溶质的质量分数 （2）所得溶液中溶质的溶解度

Answer 1

设碳酸钠的质量为X，消耗HCl的质量为Y，生成氯化钠的质量为Z。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O
106 73 117 44
X Y Z 4.4g
106：X=44：4.4g 解得X=10.6g
73：Y=44： 4.4g 解得Y=7.3g
117：Z=44：4.4g 解得Z=11.7g
（1）盐酸溶液中溶质的质量分数=7.3g/55.5g=13.3%
（2）设所得溶液中溶质的溶解度为S
所得溶液中溶质的质量为：11.7g+（16.9g-10.6g）=18g
溶液的质量为：16.9g+55.5g-4.4g=68g
则有：18g/(68g-18g)=S：100g
解得S=36g
即所得溶液中溶质的溶解度为36g。

Answer 2

根据题意，在氯化钠和碳酸钠固体中，只是碳酸钠与盐酸反应，生成的气体必然是二氧化碳 形成氯化钠溶液 二氧化碳是突破口 其物质的量为 n=4.4/44=0.1mol 反应方程式
Na2CO3 + 2Hcl = 2Nacl + CO2(气体符号) +H2O
0.1mol o.2mol o.2mol 0.1mol 0.1mol
10.6g 7.3 g 11.6g
盐酸中溶质质量分数 7.3/55.6=13.3%
固体中氯化钠质量 16.9-10.6=6.3 g
溶液中总得氯化钠质量 6.3 + 11.6 =17.9 g
溶液总质量 55.5+16.9-4.4=68 g
溶解度 17.9/68=0.263
（注意题中 是盐酸恰好完全反应 还有 形成饱和溶液）

Answer 3

本题中，首先应该分析哪种物质参加反应，生成什么物质。根据题意，在氯化钠和碳酸钠固体中，只是碳酸钠与盐酸反应，生成的气体必然是二氧化碳 形成氯化钠溶液 二氧化碳是突破口 其物质的量为 n=4.4/44=0.1mol 反应方程式
Na2CO3 + 2Hcl = 2Nacl + CO2(气体符号) +H2O
0.1mol o.2mol o.2mol 0.1mol 0.1mol
10.6g 7.3 g 11.6g
盐酸中溶质质量分数 7.3/55.6=13.3%
固体中氯化钠质量 16.9-10.6=6.3 g
溶液中总得氯化钠质量 6.3 + 11.6 =17.9 g
溶液总质量 55.5+16.9-4.4=68 g
溶解度 17.9/68=0.263
（注意题中 是盐酸恰好完全反应 还有 形成饱和溶液）