Question

将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少？

Answer 1

如此稀释导致PH接近于7，氢离子的浓度基本只考虑水的电离。根据初始状态电量守恒，所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8:10^-7=~~=1:10

在常温时，设该硫酸溶液为1L，那么氢离子的物质的量约为
10^（-5）mol，而硫酸根的物质的量为氢离子的一半，现在将其稀释到500L，那么氢离子的浓度就变成2*10^（-8）mol/L了吗，这不是碱性的了吗？当然不是，硫酸溶液被稀释后仍是酸性的呀，所以这时的氢离子浓度约为10^（-7）mol/L，而硫酸的浓度就变成了10^（-8）mol/L了，两个一比，就有：1：10。