Question

初中化学计算题

某学习小组的四位同学为了测定一份铜锌合金样品中锌的含量
各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示
甲 乙 丙 丁
取用样品的质量／g 5 10 15 20
取用盐酸的质量／g 30 30 30 30
生成H2气体的质量／g 0．O5 0.10 0.12 m
问题补充： (1)表中m的值为 。 (2)计算样品中锌的质量分数?
“第一问有人说0.2，有人说0.12”哪个对？

Answer 1

甲 乙 丙 丁
取用样品的质量／g 5 10 15 20
取用盐酸的质量／g 30 30 30 30
生成H2气体的质量／g 0.05 0.10 0.12 m
所有化学反应都按照一定质量比进行，反应物的质量相互制约。盐酸用量一样，随着样品成倍增加，产物也成倍增加，直到盐酸用完。由数据可知丙中盐酸已经用完且不够了，再增加样品产生H2也只有0.12g。
要求样品中Zn的质量分数，必须选一定质量的样品其中Zn完全反应的一组进行计算。甲乙都可。
现在用甲：设5g样品中Zn的质量为x：
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（气体）
65 2
x 0.05g
65/x=2/0,05g x=1.6
Zn%=1.6g/5gX100%=32%

Answer 2

从第一二组可以看出，样品增加5g，氢气增加0.05g，但是第三组却只增加0.02g，证明第三组是酸反应完了。所以第四组不会再增加，所以m=0.12
Zn+2HCl===ZnCl2+H2（气体）
65 2
x 0.05
解出，x=1.6
W（Zn）=1.6g/5gX100%=32%

Answer 3

当然是0.12，当铜锌合金质量达到15g时生成的气体增加明显减少，所以m=0.12
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
65 2
x 0.05
很简单的一个方程，65*0.05=2x
所以x=1.625
所以Zn的质量分数为32.5%

Answer 4

m=0.12
Zn+2HCl=Zncl2+H2
65 2
x 0.05
x=1.6
∴W=0.32

Answer 5

甲 乙 丙 丁
取用样品的质量／g 5 10 15 20
取用盐酸的质量／g 30 30 30 30
生成H2气体的质量／g 0.05 0.10 0.12 m
所有化学反应都按照一定质量比进行，反应物的质量相互制约。盐酸用量一样，随着样品成倍增加，产物也成倍增加，直到盐酸用完。由数据可知丙中盐酸已经用完且不够了，再增加样品产生H2也只有0.12g。
要求样品中Zn的质量分数，必须选一定质量的样品其中Zn完全反应的一组进行计算。甲乙都可。
现在用甲：设5g样品中Zn的质量为x：
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（气体）
65 2
x 0.05g
65/x=2/0,05g x=1.6
Zn%=1.6g/5gX100%=32%

Answer 6

(1)m=0.12g(2)解:设在第一次实验中Zn的质量为X. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 X 0.05g所以65/2=X/0.05g 所以X=1.625g所以Zn%=1.625g/5g=32.5%(气体符号没打,我手机上没的这个)