初中化学计算题 5

某学习小组的四位同学为了测定一份铜锌合金样品中锌的含量各自取用了不同质量的铜锌合金样品,分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应,有关数据如下表所示甲乙丙丁取用样品的质量/... 某学习小组的四位同学为了测定一份铜锌合金样品中锌的含量
各自取用了不同质量的铜锌合金样品,分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应,有关数据如下表所示
甲 乙 丙 丁
取用样品的质量/g 5 10 15 20
取用盐酸的质量/g 30 30 30 30
生成H2气体的质量/g 0.O5 0.10 0.12 m
问题补充: (1)表中m的值为 。 (2)计算样品中锌的质量分数?
“第一问有人说0.2,有人说0.12”哪个对?
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wujianqing001
2012-05-08 · TA获得超过1133个赞
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甲 乙 丙 丁
取用样品的质量/g 5 10 15 20
取用盐酸的质量/g 30 30 30 30
生成H2气体的质量/g 0.05 0.10 0.12 m
所有化学反应都按照一定质量比进行,反应物的质量相互制约。盐酸用量一样,随着样品成倍增加,产物也成倍增加,直到盐酸用完。由数据可知丙中盐酸已经用完且不够了,再增加样品产生H2也只有0.12g。
要求样品中Zn的质量分数,必须选一定质量的样品其中Zn完全反应的一组进行计算。甲乙都可。
现在用甲:设5g样品中Zn的质量为x:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(气体)
65 2
x 0.05g
65/x=2/0,05g x=1.6
Zn%=1.6g/5gX100%=32%
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俊美还俏丽丶菠萝蜜
2012-05-08 · TA获得超过204个赞
知道小有建树答主
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从第一二组可以看出,样品增加5g,氢气增加0.05g,但是第三组却只增加0.02g,证明第三组是酸反应完了。所以第四组不会再增加,所以m=0.12
Zn+2HCl===ZnCl2+H2(气体)
65 2
x 0.05
解出,x=1.6
W(Zn)=1.6g/5gX100%=32%
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南风fan
2012-05-12
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当然是0.12,当铜锌合金质量达到15g时生成的气体增加明显减少,所以m=0.12
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
65 2
x 0.05
很简单的一个方程,65*0.05=2x
所以x=1.625
所以Zn的质量分数为32.5%
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2012-05-27
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m=0.12
Zn+2HCl=Zncl2+H2
65 2
x 0.05
x=1.6
∴W=0.32
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2012-05-19
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甲 乙 丙 丁
取用样品的质量/g 5 10 15 20
取用盐酸的质量/g 30 30 30 30
生成H2气体的质量/g 0.05 0.10 0.12 m
所有化学反应都按照一定质量比进行,反应物的质量相互制约。盐酸用量一样,随着样品成倍增加,产物也成倍增加,直到盐酸用完。由数据可知丙中盐酸已经用完且不够了,再增加样品产生H2也只有0.12g。
要求样品中Zn的质量分数,必须选一定质量的样品其中Zn完全反应的一组进行计算。甲乙都可。
现在用甲:设5g样品中Zn的质量为x:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(气体)
65 2
x 0.05g
65/x=2/0,05g x=1.6
Zn%=1.6g/5gX100%=32%
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2012-05-08
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(1)m=0.12g(2)解:设在第一次实验中Zn的质量为X. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 X 0.05g所以65/2=X/0.05g 所以X=1.625g所以Zn%=1.625g/5g=32.5%(气体符号没打,我手机上没的这个)
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