Question

请教一道高一化学题,请写明详细步骤~谢谢!

向一定量的FeO\Fe\Fe2O3的混合物中加入100ml 1 mol.L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到的铁的质量是:
A.11.2g
B.5.6g
C.2.8g
D.无法计算

Answer 1

因为盐酸的物质的量为0.1mol,
根据
Fe+2HCl=FeCl2+H2
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H20
因为在所得的KSCN溶液中无血红色出现，所以溶液中没有Fe3+离子。也就是剩余的Fe+2FeCl3=3FeCl2完全反应
所以混合物质中的铁元素最终恰好与盐酸完全反应，生成FeCl2
因为n（Cl）=100ml×1mol/L=0.1mol
所以n（Fe）=0.05mol
高温下还原后，得到的就是铁的质量！
因此m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g
所以选择C答案！