Question

常温下，等体积PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液恰好中和时,A+B=14

为什么不对，错哪里了

Answer 1

醋酸是弱碱性质，因为醋酸根会和水里的H+结合这样水就会呈弱碱性，而等体积的醋酸和氢氧化钠中和那就必须把这个弱碱性也中和掉，于是醋酸里的H+就必须是氢氧化钠的OH-和 水里的OH-的和，所以醋酸的浓度要大于氢氧化钠的浓度，这样的话A+B就不和能是14

Answer 2

常温下，等体积PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液恰好中和时，PH为7而不是14，PH=14时溶液为碱性。