Question

这道化学题怎么做B选项和D选项要详细解释一下

Answer 1

选D。
由表可以看出，X减少1mol，Y减少0.5mol，Z增加1.5mol，题目说明反应物还未生成物都是气体，所以反应方程式是2X(g)+Y(g)=可逆=3W(g)
A.错误，平衡表达式是K=c^3(W)/c^2(X)*c(Y)
B.错误，升高温度W体积分数减小，说明反应逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，所以△H<0。
C.错误，增大压强，因为反应前后气体体积均不变化，所以正逆反应速率同等增加，平衡不移动。
D.正确，等效平衡，把反应前X、Y都转化为W是3mol，生成X 1mol，现在再通入3mol W依旧生成1mol X，加上原来的是2mol X。

追问

B选项我还是有点不懂哦，生成物的体积分数减小平衡不是正向移动的吗？

追答

平衡正向移动生成生成物！从左到右叫正向移动。
现在生成物体积分数减小，还正向移动？