Question

初三化学化学方程式计算题，

1-题目：实验室有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体，为了测定其中二氧化锰的含量，向红讲固体均匀混合后取出4g放入大试管中加热，到不在产生气体为止，测得剩余固体的质量为3.68g。问题：(1)生成氧气的质量，2.原固体中二氧化锰的质量分数。3.剩余固体中的二氧化猛的质量。2-问题：将2立方米的空气通入一定含量碘2.54mg的碘水中，经过测定碘与二氧化硫恰好完全反映，该反应物的化学方程式是：SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,计算计算说明此空气中的二氧化硫浓度（mg/立方米）3-讲氢气和氮气在高温，高压和催化剂的条件下合成氨（NH3），反映的化学反应方程式___________________4-在汽车排气管上安装尾气净化装置,可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反映,产生两种气体,化学反应方程式______________________

Answer 1

1.解：（1）生成氧气质量=4g-3.68g=0.32g
(2)设高锰酸钾质量为x,二氧化猛质量为y
2KMnO4===(加热)K2Mno4+MnO2+O2(向上键号)
316 87 32
x 0.87g 0.32g
x=3.16g
二氧化锰的质量分数=(4g-3.16g)/4g=21%
(3)二氧化猛的质量=0.87g+(4g-3.16g)=1.71g
2.解：设二氧化硫质量为x
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
64 254
x 2.54g
x=0.64g
二氧化硫浓度=0.64g/2=0.32mg/m3
3.解：N2+3H2===(高温高压催化剂）2NH3
4.解：CO+2NO===(催化剂)CO2+N2

Answer 2

11.解：（1）生成氧气质量=4g-3.68g=0.32g
(2)设高锰酸钾质量为x,二氧化猛质量为y
2KMnO4===(加热)K2Mno4+MnO2+O2(向上键号)
316 87 32
x 0.87g 0.32g
x=3.16g
二氧化锰的质量分数=(4g-3.16g)/4g=21%
(3)二氧化猛的质量=0.87g+(4g-3.16g)=1.71g
(4)2CO+2NO=N2+2CO2(反应条件为催化剂)

Answer 3

3H2+N2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）生成氧气为4g-3.68g 质量分数自己列方程解、、用氧气的质量算出高锰酸钾的质量然后算、、剩余二氧化锰用高锰酸钾反应后生成的加上原先的（列方程算）很简单的、、2CO+2NO=N2+2CO2(反应条件为催化剂）、、应该不会错了、、我也是初中生错了勿怪、、

Answer 4

1.氧气质量为0.32g 2.利用高锰酸钾的反应方程式、可以计算出高锰酸钾的质量是3.16二氧化锰的质量分数是0.84/4=0.21 3.剩余二氧化锰的质量是0.84 0.87=1.71g 4.二氧化硫浓度0.64/2=0.32mg/m3 5.方程式：N2 3H2===(高温高压催化剂）2NH3 6.CO 2NO===(催化剂)CO2 N2

Answer 5

氧气质量：4-3.68=0.32
依据化学方程式计算出高锰酸钾的质量:3.16，则二氧化锰的质量分数：（4-3.16）除以4=21%

Answer 6

3H2+N2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）生成氧气为4g-3.68g 质量分数自己列方程解、、用氧气的质量算出高锰酸钾的质量然后算、、剩余二氧化锰用高锰酸钾反应后生成的加上原先的（列方程算）很简单的、、2CO+2NO=N2+2CO2(反应条件为催化剂）