Question

将过量的SO2通入到Ba(NO3)2溶液中的离子反应方程式

Answer 1

你好，这个反应应该先是二氧化硫(SO2)和水（H2O）发生反应生成亚硫酸（H2SO3），反应方程式：SO2+H2O=H2SO3（等号是可逆等号，反应为可逆反应），再然后是亚硫酸和硝酸钡发生反应，方程式：H2SO3+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2HNO3，再拆分，SO3（2-）+Ba（2+）=BaSO3↓。这里值得一提的是，这个反映好像不遵循强酸制弱酸的规则，但是其反应有沉淀生成，并且二氧化硫溶入水中本身就是个可逆反应，但是生成的亚硫酸和硝酸钡发生了有沉淀生成的反应，反应物硝酸钡（Ba(NO3)2）不断被消耗，故二氧化硫是不断的溶解在水中的，即说明有沉淀（难溶物)生成的一些化学反应，有的是不遵循强酸制弱酸的规则的。希望我的回答对你有所帮助，如有更多的理科方面的问题，请留言，祝学习进步。

Answer 2

SO2+H2O=H2SO3
H2SO3=H+ + HSO3-
HSO3- = H+ SO3(2-)
Ba2+ + SO3(2-) = BaSO3(沉淀）
3SO3(2-) + 8H+ + 2NO3- = 3SO4(2-) + 2NO(气体) + 4H20
Ba2+ + SO4(2-) = BaSO4(沉淀)。
总式：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑ +4H++SO42-

Answer 3

3SO2 + Ba2+ + 2NO3- + 2H2O === BaSO4！ + 4H+ + 2SO42- + 2NO ！
主要需要考虑少量的Ba(NO3)2的配比