Question

为什么在锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液能使产生氢气的反应加快

也就是说为什么构成了原电池，产生氢气就快

Answer 1

因为正二价锌氧化能力比铜离子弱，所以锌的电子可以转移到铜离子上而变成锌离子而不被还原，从而加速溶解,即原电池原理。
【或者，这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置换出来,构成正极负极和电解质溶液,形象的说,原本的同一个门进同一个门出,所以反应的很慢,构成原电池后是一个门进另一个门出,所以速率就快了,(提示,但是氢气就比原来的少了,因为置换出铜也消耗锌)。】

追问

为什么正二价锌氧化能力比铜离子弱，所以锌的电子可以转移到铜离子上而变成锌离子而不被还原
为什么锌离子而不被还原，所以加速溶解

追答

原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。
一般把负极（如Zn棒与Zn2+离子溶液）写在电池符号表示式的左边，正极（如Cu棒与Cu2+离子溶液）写在电池符号表示式的右边。
Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示： 　　（-）Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) （+）

Answer 2

酸铜超过一定的量后，会导致zn的表面被置换出来的cu覆盖，大大减小了zn和h+的接触表面积从而减缓反应速度，如果该作用大于原电池的加速作用整体上看就是减慢了反映的速度

Answer 3

因为电化学腐蚀的速度比普通的化学腐蚀速度快。