Question

在写电解池反应正负极方程式时，怎么区分是否有水参与反应？

RT有的电解方程式有水参与，不知道哪些情况有水参与反应

Answer 1

发生电解反应的条件
　　①连接直流电源 　　②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极 　　③两极处于电解质溶液或熔融电解质中 　　④两电极形成闭合回路
电极反应
　　电极反应 　　与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl- -2e- =Cl2↑ 简记为阳氧。 　　与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2+ +2e- →Cu 简记为阴原（姻缘）
电解结果
　　在两极上有新物质生成
电解池电极反应方程式的书写
　　阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子 　　失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 　　阴极：溶液中阳离子得电子 　　得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向） 　　规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）　①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。 　　②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。 　　③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。 　　④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
意义
　　使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属，在金属的保护方面也有一定的用处。 拜托给个好评

Answer 2

一般溶液是酸或碱，水就参与反应。

Answer 3

从离子的放电顺序入手，切记离子的放电顺序。