Question

高分求高三化学选择题 求答案 并解释 满意愿意加分

用0.10 mol•L－1的NaOH溶液滴定0.10 mol•L－1的醋酸溶液，滴定过程中不可能出现的结果是？
a.钠离子大于醋酸根离子b.氢离子大于氢氧根 c.氢离子小于醋酸根 d.钠离子大于氢离子
。。离子后均省略浓度二字。。

Answer 1

首先，滴定过程中PH不能超过7，第二，根据电荷守恒，当钠离子大于醋酸根离子
浓度时，氢离子浓度是小于氢氧根离子浓度的，最后PH将大于7，所以a是不可能的

Answer 2

四个过程都可能出现。分四个阶段探讨
1 当氢氧化钠忒别少时：氢离子>氢氧根 答案b
2 当滴定到中性时：即氢离子=氢氧根<钠离子=醋酸根
3 当滴定至 加入的氢氧化钠与原醋酸的总物质的量相等时：
此时为碱性出现答案a 钠离子>醋酸根 答案c氢离子<醋酸根 答案d钠离子>氢离子
4 当氢氧化钠远远过量时：答案acd都会出现

Answer 3

用0.10 mol•L－1的NaOH溶液滴定0.10 mol•L－1的醋酸溶液，滴定过程中不可能出现的结果是：
c.氢离子小于醋酸根；

Answer 4

a,在滴定过程中,若用酚酞作指示剂,滴定终点,溶液显碱性,这时,钠离子浓度大于醋酸根离子浓度.
且氢离子浓度小于醋酸根浓度,.钠离子浓度大于氢离子浓度,也符合C和d
b,滴定时,若用甲基橙作指示剂,终点时,溶液显酸性,氢离子浓度大于氢氧根浓度,
故a,b,c,d都可能出现

Answer 5

选D，
A当滴定是，由于有CH3COOH的存在，H+=OH-,所以A有可能。B在滴定过程中，刚开始阶段B一定成立。C随着滴定的进行，H+的浓度越来越低，而CH3COO-的浓度越来越大，所以C也成立。只有D符合

Answer 6

选择D
因为中和之后溶液是醋酸钠，所以钠和醋酸根最多，因为醋酸部分水解，所以纳离子多余醋酸根，以为醋酸钠溶液显碱性，PH>7，所以氢氧根大于氢离子，综上得：Na+>CH3COO->OH->H+