Question

同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件进行探究

利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 H+、Na+、K+和NO3-。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，设计如下实验进行验证。
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42- ①取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．

我的问题是为什么可以有三种方法，我觉得第3个方法是不是重复了，求大神解释

Answer 1

解：【知识回放】
（1）酸和见生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有硫酸是酸，氢氧化钠是碱，故答案为：①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）②四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，故答案为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
【挖掘实质】
（1）钠元素是+1价，氢氧根是-1价，电离后生成Na+和OH-，钡显+2价，硝酸根显-1价，故答案为：Ba2+和NO3-
（2）中和反应的实质是：H++OH-=H2O，会生成二氧化碳的只有碳酸钾，故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）根据NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H+和OH-不能大量共存，采用类比的思想填后面的空白，故答案为：H2SO4 Ba（NO3）2
Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
NaOH K2CO3
K+、CO32-、Na+和OH-
【知识升华】
得出复分解反应发生条件的实质是：复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生．

Answer 2

看了很久，算是有点明白了。
你的这个问题并不是化学问题，要归类还真可以归类于数学，这个应该属于逻辑思维类型的问题，^_^，废话有点多了。
题干给了三中可能性：可能性一；可能性二；可能性三………………（相当于三个同学做出了三种不同假设，然后他们三个人各自做实验验证自己的假设）
于是为了验证这三种可能性设计了三个实验①，②，③；这三个实验是三种不同情况下做的，不是同时做的；（如果同时做，第三步确实重复了）
实验①，②都只要验证一种离子，选用溶液只需要管所用溶液的阴离子或者阳离子之一即可。
针对可能性三设计的实验③较①，②就复杂一点了，他要验证两种离子是否存在某一种，所以所用溶液的阴阳离子都要选择一下。

追问

大哥啊，题是 为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，设计如下实验进行验证。
我自己写2种 标准答案是3种。。。我才纳闷 第三种不是重复么？ SO4和BA 两种离子又不能共存 也就是说，你不知道有多少种可能性，三种是答案

追答

⊙﹏⊙b汗，尴尬了，那看样子是写答案的人闲着没事（就像我现在一样，O(∩_∩)O哈哈~)多写了步。

追问

缺德的出答案者，，，

Answer 3

大神算不上，感兴趣的，一起聊聊。
你看题意，说明的是在反应后的溶液，剩余溶液中可能有硫酸根或钡离子过量，不可能同时存在——问题是，要你设计实验，验证三种情况（或者说可能）。
三种情况下分别说明：第一种，说明钡离子存在的唯一性；第二种硫酸根离子的唯一性；第三种是“或者”的关系，所以算不上重复了。另外，我觉得要说明反应的酸碱条件下，沉淀的变化。

追问

题是 为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，设计如下实验进行验证。
我自己写2种 标准答案是3种。。。我才纳闷 第三种不是重复么？ SO4和BA 两种离子又不能共存

追答

是“或者”的关系，也就是说，你要设计一种实验，来证明，要么是硫酸根离子，要么是钡离子存在的事实。题目不是很难的，不必太纠结就是了。

追问

你和楼下的答案都不错 不过只能采纳一个 所以 http://zhidao.baidu.com/question/421455689.html?quesup2&oldq=1 去回答吧，随便回答都可以。和这题完全一样，去回答后我采纳你