Question

在273K和101kPa的条件下，将1.40gN2、160gO2和4.00gAr混合，①该混合气体体积是？②该混合气体的平均摩尔质

①该混合气体体积是？②该混合气体的平均摩尔质量是？③该混合气体在此状况下的密度是？

Answer 1

“273K和101kPa的条件下”即为“标准状况下”，此时的摩尔质量是22.4L/mol
1.40gN2是0.05mol，160gO2是5mol，4.00gAr是0.1mol
①气体的总体积是（0.05mol+5mol+0.1mol）×22.4L/mol=115.36L
②混合气体的平均摩尔质量是（1.4g+160g+4g）/（0.05mol+5mol+0.1mol）=32.12g/mol
③该混合气体在此状况下的密度是（1.4g+160g+4g）/ 115.36L=1.43g/L

Answer 2

“273K和101kPa的条件下”即为“标准状况下”，此时的气体摩尔体积是22.4L/mol
1.40gN2是0.05mol，160gO2是5mol，4.00gAr是0.1mol (公式n=m/M)
①气体的总体积是（0.05mol+5mol+0.1mol）×22.4L/mol=115.36L(公式V=n*Vm)
②混合气体的平均摩尔质量是（1.4g+160g+4g）/（0.05mol+5mol+0.1mol）=32.12g/mol
③该混合气体在此状况下的密度是（1.4g+160g+4g）/ 115.36L=1.43g/L

Answer 3

①4.48L ②35g/mol ③1.56g/L

Answer 4

兄弟你氧气写错了 氧气是1.6g才对 还有混合物体积是4.48L