Question

某温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数是50，开始时c(H2)＝1 mol/L，达平衡

某温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数是50，开始时c(H2)＝1 mol/L，达平衡时，c(HI)＝1 mol/L，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 [　　]A．0.04 mol/LB．0.5 mol/LC．0.54 mol/LD．1 mol/L

Answer 1

选C
解：设开始时I2(g)的物质的量浓度为X
H2(g) ＋ I2(g)﹤=﹥ 2HI(g)
开始 1 mol/L X 0
反应0.5 mol/L 0.5 mol/L 1 mol/L
平衡0.5 mol/L X-0.5 mol/L 1 mol/L
平衡常数= （1 mol/L）∧2/[0.5 mol/L×（X-0.5 mol/L）]=50
解得X=0.54mol/L

Answer 2

任何时刻 H是2mol/l
平衡的时候HI是 1 mol/L 那么剩下的H2就是0.5mol/l 所以I2也是0.5 这个时候 i是1+1 所以开始的时候i2也是1mol

Answer 3

列三段式求解：H2 + I2
=

2HI

1mol/L
X
0
0.5mol/L 0.5mol/L
1mol/L
0.5mol/L
(X-0.5)mol/L 1mol/L

1mol/L(2次方）/(0.5*(x-0.5))=50 求出X值
则I2的初始浓度为X

Answer 4

一般运用三步法:设未知量,列出起始时浓度,转化浓度,平衡时浓度,找等式.求一个未知量,只用一个等式.两个未知,找两个等式!

Answer 5

c