Question

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量为（ ）g，若同时消耗了500g的硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中，硫酸铜的质量分数为（ ）g。(请写出解题过程)

Answer 1

呵呵 离开大学都快两年 我只有初中 和 高中时候化学学的好 大学学的不是关于化学的专业
但也来试试 看化学都忘了没有

第一个填空 是28 fe铁56 cu铜64 在化学反应例子中 它们是1:1的对应关系 所以生产64克铜需要56克铁 现在只有32g 所以只要28g铁即可以了

第二空 因为与第一空的关系相连 也就是生成32g铜 用了多少硫酸铜 算出这个 在除以实际溶液 就得百分数了 生成32g铜 使用了80克硫酸铜 这80克硫酸铜制成了500g的硫酸铜溶液 (80/500）*100%=16%

我觉得解题思路是这样吧 但化学里面的解题格式 也就是 书写格式 我倒真忘了哦 初高中化学很好学的 多多努力吧

Answer 2

解：参加反应铁的质量为X，500g的硫酸铜溶液溶液中含硫酸铜的质量为Y
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
56 160 64
X Y 32g
56：64=X：32g X=28g
160g：64=Y：32g Y=80g
硫酸铜的质量分数为80g/500g×100%=16%
答：反应铁的质量为28克；硫酸铜的质量分数为16%

Answer 3

不错啊