Question

怎样学好初中化学的酸碱盐、?????????

Answer 1

1.认识酸碱盐的组成，一般都是两部分组成：
酸：H+酸根 碱：金属+OH 盐：金属+酸根 （书写化学式化合价很重要）
2.识记酸碱盐的特性，特别是化学性质：
酸的通性 盐酸、 硫 酸
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐的性质 实例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。
记住7种沉淀就可以：五白一篮一红褐色（都不溶与水）
五白：硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl （这两为顽固性沉淀不溶与稀硫酸和盐酸）
碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3
氢氧化镁 Mg(OH)2
一篮：氢氧化铜 Cu(OH)2
一红褐：氢氧化铁 Fe(OH)3
初中考的多的白色沉淀是CaCO3.

Answer 2

看看我的这个文档吧
http://wenku.baidu.com/view/27b6898fa0116c175f0e486b.html?st=1

Answer 3

酸5碱4，这是它们的性质，你分类学习，其实很简单的。
1、酸与碱中和反应
2、酸与活泼金属反应 如：制取氢气
3、酸与金属氧化物反应 如：除铁锈
4、酸与某些盐反应 要符合复分解反应发生的条件
5、酸与指示剂反应
1、碱与指示剂反应
2、碱与酸反应
3、碱与非金属氧化物反应
4、碱与某些盐反应
与盐发生反应需要符合复分解反应发生的条件，所以课本后面的沉淀的那个表，要把常见的记下来

Answer 4

上课好好学，其实并不难，细心一点就行了