实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+cL2↑+H2O来制取氧气，当有8.7gMnO2参加反应时,计算:
3个回答
展开全部
该反应生成的是氯气，没有氧气生成
设生成x克的氯气，消耗y克HCl
MnO2+4HCL（浓）=MnCL2+CL2+2H2O 被氧化的HCL
87克 4*36.5 71克 2mol
8.7克 y克 x克 zmol
87/8.7=71/x 解得x=71(克）
87/8.7=4*36.5/y解得y=146(克）
87/8.7=2*36.5/z解得z=73(克）
设生成x克的氯气，消耗y克HCl
MnO2+4HCL（浓）=MnCL2+CL2+2H2O 被氧化的HCL
87克 4*36.5 71克 2mol
8.7克 y克 x克 zmol
87/8.7=71/x 解得x=71(克）
87/8.7=4*36.5/y解得y=146(克）
87/8.7=2*36.5/z解得z=73(克）
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
⑴能生成多少克氧气？0
⑵消耗多少克HCl?146g
被氧化的HCl有多少克？73g
⑵消耗多少克HCl?146g
被氧化的HCl有多少克？73g
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
(1).71g
(2).146g
(3).73g
(2).146g
(3).73g
追问
大哥或大姐 过程！嘿嘿
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（1）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
