Question

怎样区分化学反应中是吸热反应还是放热反应

Answer 1

1．放热反应：(+Q)
　　　
(1)所有燃烧或爆炸反应。
　　
(2)酸碱中和反应。
　　
(3)多数化合反应。
　　
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
　　
(5)物质的缓慢氧化。
　　
(6)自发进行的氧化还原反应。
　　
2．吸热反应：(-Q)
　　
(1)①几个常见的反应，如：
　　2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
　　C+H2O(g)=CO+H2
　　C(s)+CO2(g)=2CO
　　
②多数的分解反应，如：
　　CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
　　CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
　　
③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应。如：铵根水解即为吸热）
　　
(2)特殊吸热反应，如：
　　①C+CO2=2CO
　　②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)
化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成，而新形成的化学键一般比旧键要稳定，共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量，而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果能量不足，则需要从外界吸热，反之放热，通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。
如果还有什么不懂的，可以继续追问，很乐意帮你解答。

Answer 2

在反应中，如果由高能量的物质转变成低能量的物质，便会有多余的能量被释放出来，既放热。如镁带燃烧，酸碱中和是放热，酸与金属等也放热。
若生成物的能量高於反应物则反应进行时会吸收四周环境的能量，此类反应称为吸热反应

Answer 3

一个很简单的方法来记忆,反应物的能量高于生成物的能量此反应就是放热反应,逆反应就是吸热反应;反之亦然.

Answer 4

中学化学是要求学生记住常见的吸放热反应的。
1.中学化学中所有的燃烧都是放热反应
2.所有的酸碱中和反应都是放热反应，而中和反应的逆反应，也就是盐的水解反应都是吸热反应
3.活泼金属与酸的反应是放热反应
4.一些需要持续加热的反应是吸热反应，如
CaCO3＝Ca0＋CO2
2KClO3＝2KCl＋3O2
5.还有C＋H2O＝CO＋H2
CO2＋C＝2CO

Answer 5

看是不是要持续加热
持续加热一定是吸热
反应条件是加热的不一定是吸热的，是要让他达到反应温度