Question

若用惰性电极电解一定浓度的亚硫酸钠，经过足够长的时间阳极上的电极反应为___________？ ph先____后_____

Answer 1

在碱性溶液中，标准电极电势：
H(I)－(0) 2H2O＋2e－＝H2＋2OH－ －0.8277（反应向正方向进行时，标准阴极电势－0.8277）
S(VI)－(IV) SO42－＋H2O＋2e－＝SO32－＋2OH－ －0.93（反应向负方向进行时，标准阳极电势－0.93）
O(0)－(－II) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 0.401（反应向负方向进行时，标准阳极电势 0.401）
当然这只是标准状况下的电极电势，至于具体的反应，需根据能斯特方程计算实际电势。如果给出的题目是正确的，不难猜到亚硫酸根离子被氧化，消耗氢氧根离子并生成强电解质硫酸，所以PH值先降低。不然无法使PH值发生两次变化趋势。
随着亚硫酸根离子的消耗，阳极反应将以4OH－＝O2＋2H2O＋4e－占主导，此时PH值基本不变SO32－＋2OH－＝SO42－＋H2O＋2e－也进行但十分微弱。
因此答案为若用惰性电极电解一定浓度的亚硫酸钠，经过足够长的时间阳极上的电极反应为4OH－＝O2＋2H2O＋4e－，ph先升高后不变。

Answer 2

应该是电解水，然后氧化两式的综合，这样负极产生氢气，正极产生硫酸根 ，然后亚硫酸更会水解PH>7,硫酸根完全电离PH=7，PH减小

Answer 3

如果是足够长时间的话，不管之前如何，之后那就是电解水了，阳极：氢氧根失电子 PH先减小后增大 溶液浓度会增大，亚硫酸钠是强碱弱酸盐溶液显碱性。

追问

我怎么都觉得是先增大后减小呢、