Question

有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸银以及污泥。

1.步骤②中：需要加入的物质是------，发生反应的化学方程式--------。
2.步骤③中：需要加入的物质是------。
3.经过步骤②后“所得的固体是纯净的银，不需要进行步骤③”是否合理？
理由：-------
4.步骤④的操作是---------，溶液②和溶液③为什么要混合-------------------？

Answer 1

1.步骤②中：需要加入的物质是（铁粉），发生反应的化学方程式（Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag）。
2.步骤③中：需要加入的物质是（稀硫酸）。
3.经过步骤②后“所得的固体是纯净的银，不需要进行步骤③”是否合理？
理由：（不合理，因为Fe是过量的，2得到的固体混有铁粉，不行）
4.步骤④的操作是（隔绝空气蒸发结晶），溶液②和溶液③为什么要混合（将FeSO4集中到一起）。

Answer 2

⑴步骤②中：需加入的物质是（铁粉），发生反应的化学方程式Fe+Ag2SO4=2Ag(沉淀)+FeSO4
⑵步骤③中，需加入的物质是（硫酸），发生反应的化学方程式是（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
⑶某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理（不合理），理由是（铁粉过量，和银混在一起）
⑷步骤④的操作是（重结晶），溶液2和溶液3为什么要混合（更充分回收硫酸亚铁晶体）

Answer 3

.Ag的活动性在H之后，H后金属不能置换酸中的氢，所以不反应。
2.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
3.Cu+ZnSO4不反应，因为Cu的活动性比Zn弱。
4.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

Answer 4

先加铁粉置换出银，过滤后加H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加碱调节PH使Fe3+沉淀

追问

图片如下，请你详细地解释