Question

初三化学 将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。（续）

再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为3.2g
①滤渣的成分是__________。②原氧化铜的质量m=________________g。
要有详细计算过程，谢谢！

Answer 1

解：涉及到的反应方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2↑ CuSO4+Fe= FeSO4+Cu
由于滤渣A中加入稀硫酸有气泡冒出，说明滤渣A中含有Fe，即铁粉过量，所以滤渣的成分是Cu和Fe的混合物。
滤渣A中Fe被反应完后，剩下的物质为Cu，所以m（Cu）=3.2g，又CuO中Cu的质量分数=64/80=80%，所以m（CuO）=3.2g/80%=4g。

Answer 2

1
因为有气泡冒出，必然有铁，又有固体剩余，必然有铜；
所以滤渣中是 铁和铜
2
因为有气泡冒出，说明充分反应后，铁过量，即将全部的铜置换出来了，剩余的铜的摩尔数，即是原有氧化铜的摩尔数，
所以氧化铜的质量=3.2/64*80=4g

Answer 3

滤渣的成分是：Cu和Fe 原因是将滤渣计入稀硫酸中有气泡冒出，而Cu与稀硫酸不反应,所以有Fe
， 有Cu是因为CuSO4+Fe反应生成Cu+FeSO4
原氧化铜的质量是：4g 原因是剩余固体是Cu,而Cu是3.2g，根据Cu的质量来求CuO的质量，Cu 在CuO中占的质量分数是2/3

Answer 4

滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出说明有铁剩余在其中，所以滤渣的成分有铁和铜，3.2克是铜的质量，根据铜在氧化铜中的质量分数可以计算出氧化铜的质量为4克

Answer 5

因为滤渣能与稀硫酸反应生成气体所以滤渣A成分是铜和铁粉；
剩余固体是不能与硫酸反应的就是铜了，铜在氧化铜中重量占80%，所以3.2g铜是由4g氧化铜产生的，因此m=4.
对吗？