Question

初三化学 将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。（续）

再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为3.2g
①滤渣的成分是__________。②原氧化铜的质量m=________________g。
要有详细计算过程，谢谢！

Answer 1

滤渣成分是铁和铜的混合物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 加入Fe后发生 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 最后剩余的固体物质是Cu 即Cu为3.2g 氧化铜=（3.2/64）×80=4.0g

Answer 2

滤渣成分是铁和铜的混合物
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
加入Fe后发生 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
最后剩余的固体物质是Cu 即Cu为3.2g
x 3.2
160/64=X/3.2 X=8g

氧化铜=（3.2/64）×80=4.0g

Answer 3

铁的金属活动性强于铜，置换出溶液中的铜，过滤加入到稀硫酸中，有气泡产生说明滤渣中有铁（滤渣为铜和铁的混合物），加入到稀硫酸中，铁反应，铜不反应，所以，剩下的3.2克为铜。
根据质量分数计算：3.2÷64/(64+16)
根据化学方程式计算：CuSO4+ Fe ==FeSO4+Cu
160 64
x 3.2
160/64=X/3.2 X=8g

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80 160
y 8
80/160=y/8 y=4g

Answer 4

因为滤出的固体能和硫酸反应放出气体，所以滤渣中一定有铁，说明铁过量，将铜完全置换出来了，故滤渣应是铁铜混合物。
剩余固体3.2g是铜的质量，而铜全部来自于氧化铜中的铜。所以mg氧化铜中铜元素的质量为3.2g，那么氧化铜的质量为3.2g/（64/80）=4g。

Answer 5

1，滤渣是Fe 和Cu 2，4g
过程中依次涉及到以下几个方程式
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
因为滤渣能跟硫酸发生反应，所以里面有铁，跟足量硫酸反应过后里面还有残渣，所以里面还有铜。
最后剩下的滤渣肯定是铜，所以要求原先的氧化铜，直接用元素守恒，设氧化铜的质量为xg，CuO---Cu，80/x=64/3.2，最后解出x=4g