Question

一道化学题，求答案过程

某实验小组同学设计了用7.2G镁条和溶质为百分之30的硫酸溶液制取氢气。将镁条放入硫酸溶液中，两者恰好完全反应。（1）问生成氢气多少克？（2）生成硫酸镁多少克？

Answer 1

生物生成H2的质量是x，生成MgSO4的质量是y。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 120 2
7.2g y x

24/7.2=120/y=2/x
x=0.6g
y=36g

答：（1）生成氢气0.6g。
（2）生成硫酸镁36g。

Answer 2

签好完全反应，说明镁和硫酸都反应完了。
根据镁计算就可以了
氢气的质量为2/24*7.2G= 0.6G
硫酸镁的质量为120/24*7.2G=36G

Answer 3

设生成H2的质量是x，生成MgSO4的质量是y。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 120 2
7.2g y x

24/7.2=120/y=2/x
x=0.6g
y=36g

答：（1）生成氢气0.6g。
（2）生成硫酸镁36g。

Answer 4

无