Question

A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大;A元素原子失去1个电子后变为质子，

B元素原子最外层电子数比次外层电子数多2个，C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子最外层电子数为1，E元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4.
请回答：（1） E元素在元素周期表中的位置是第（）周期第（）族
（2）由A、C二种元素共同组成的化合物由（）和（）【填化学式】
（3）D与E可形成化合物，用电子式表示该化合物（）
（4）用电子式表示B、C两元素形成化合物的过程
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Answer 1

（1） E元素在元素周期表中的位置是第（三）周期第（ⅥA）族

（2）由A、C二种元素共同组成的化合物由（H2O）和（H2O2）【填化学式】

3、4的回答见图片，图片需要时间审核。

A：H

B：C

C：O

D：Na

E：S

Answer 2

A 失去电子变质子，毫无悬念是氢，只有氢离子才可以叫质子
B 2 4碳，否则次外层必然八个，那么最外层必须十个，不符合事实。
C 最外层电子数最多为8，是3的倍数的话只能是6，于是次外层是2 6氧
D 短周期最外层是1的是H LI NA但要比碳氧原子序数大，只能是钠
E 6-2=4 故第六主族的元素，只能为硫

答案：（1）三 VI
(2)H2O H2O2
(3)NA2S，电子式打不出来，中间硫离子带两个单位负电荷，两边钠离子，别忘记离子符号就行
（4）二氧化碳形成的离子方程式。。不会查书吧-。-

Answer 3

（1）、ⅥA第三周期（第六主族第三周期，就是氯）
（2）、H2O、H2O2
（3）、Na2S
（4）、B是C，C是O，形成CO2，过程自己写，无非C失去电子，O得到电子

Answer 4

A H
B C
C O
D Na
E S
三周期VIA族；
H2O和H2O2
Na+[:S:]2-Na+