Question

高一化学题目

某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下：试根据上表中的实验现象回答下列问题：

编号
电极材料
电解质

溶液
电流计指针偏转方向

1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al

2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu

3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨

4
Mg、Al
NaOH
偏向Mg

5
Al、Zn
浓硝酸
偏向Al

⑴实验1、2中 Al所作的电极是否相同？

⑵写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。

⑶实验4中 Al做正极还是做负极，为什么？写出Al电极的电极反应式。

⑷解释实验5中电流计指针偏向Al的原因？

⑸根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响

Answer 1

实验1中Mg活泼，故Mg作负极；实验2中Al活泼，故Al作负极；实验3中是Al作负极，将盐酸中的氢离
子置换出氢气；实验4中Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可与NaOH溶液反应，故Al作负极；实验5中Al虽比Zn活泼，但常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，阻止内部的金属继续与酸反应，故Zn为负极。
答案：(1)不相同
(2)负极　2Al－6e－===2Al3＋　正极　6H＋＋6e－===3H2↑　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
(3)负极　因Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可与NaOH溶液反应，故Al作负极
(4)Al虽比Zn活泼，但常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，阻止内部的金属继续与酸反应，故Zn为负极，电流计指针偏向铝
(5)与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关

Answer 2

答案：(1)不相同
(2)负极　2Al－6e－===2Al3＋　正极　6H＋＋6e－===3H2↑　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
(3)负极　因Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可与NaOH溶液反应，故Al作负极
(4)Al虽比Zn活泼，但常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，阻止内部的金属继续与酸反应，故Zn为负极，电流计指针偏向铝
(5)与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关

Answer 3

实验1中Mg活泼，故Mg作负极；实验2中Al活泼，故Al作负极；实验3中是Al作负极，将盐酸中的氢离
子置换出氢气；实验4中Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可与NaOH溶液反应，故Al作负极；实验5中Al虽比Zn活泼，但常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，阻止内部的金属继续与酸反应，故Zn为负极。
答案：(1)不相同
(2)负极　2Al－6e－===2Al3＋　正极　6H＋＋6e－===3H2↑　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
(3)负极　因Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可与NaOH溶液反应，故Al作负极
(4)Al虽比Zn活泼，但常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，阻止内部的金属继续与酸反应，故Zn为负极，电流计指针偏向铝
(5)与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关