急急急急啊... 化学的：物质的除杂和提纯
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专题二物质的除杂和提纯答案
例1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计 了以下几种方法：
请你评价下列方法
（1）加锌粒 （2）加烧碱 （3）加硝酸钡 （4）加氯化钡
方案 对或错 原因
归纳：除杂原则⑴不能“同归于尽”， 即不能在除去杂质的同时除去主要物质。 ⑵ 不能引入新的杂质
例2．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 甲、乙、丁 。
练一练 快速判断下列除杂方法是否正确？ 请判断：
1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 错
2、CO2（CO） 用石灰水 错
3、 Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2溶液 对
4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ） 错
5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl 对
6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl 错
在横线上填写所选的试剂
1、HNO3 ( HCl) AGNO3 2、NaOH ( Ca(OH) 2) Na2CO3
3、NaNO3 (Na2SO4) Ba(NO3)2 4、Cu (CuO) HCl
5、KNO3 (CuSO4) Ba(OH)2 5、NaCl (CaCO3)固体 水
6、KNO3 (NaCl) 分离方法： 冷却热饱和溶液
7、NaCl (KNO3)分离方法： 溶解加热蒸发溶剂，趁热过滤
挑战 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ C ）
A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
除杂专题
除杂的原则：⑴不能“同归于尽”， 即不能在除去杂质的同时除去主要物质。 ⑵ 不能引入新的杂质
知识储备：不溶于水的沉淀有Mg(OH)2 、 BaSO4 、 AgCl 、 CaCO3 、 BaCO3 、
Cu(OH)2 （蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）、 MnO2 等。
既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀： BaSO4 、 AgCl
H+ + OH-= H2O ； 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ； 排在氢前的金属可以溶于酸
除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。
混合物 所选试剂 反应方程式
CaO（CaCO3）
加热法 CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑
NaCl溶液（Na2CO3） HCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaCl溶液（MgCl2） NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Cu（CuO） HCl 2HCl + CuO =CuCl2 + H2O
Na2CO3溶液（CaCO3） 过滤法
NaCl溶液（CaCl2） Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
Cu（Zn） HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
KNO3溶液（MgSO4） Ba(OH)2 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4 ↓+Mg (OH)2↓
NaCl（NaOH） HCl HCl + NaOH = NaCl +H2O
FeSO4溶液（CuSO4） Fe Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
Na2SO4溶液（CuSO4） NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
ZnCl2溶液（ZnSO4） BaCl2 ZnSO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + ZnCl2
CuSO4溶液（H2SO4） CuO H2SO4+ CuO =CuSO4 + H2O
CO2（CO） CuO CO+ CuO =△= Cu + CO2
CO（CO2） NaOH 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
CaCl2（CaCO3） HCl CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
H2 （ HCl ） NaOH HCl + NaOH = NaCl +H2O
KCl （ MnO2） 溶解、过滤、蒸发溶剂
1、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是 （ D ）
A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠 C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠
2、一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤 ① 和 ② 的操作名称是 过滤 。
（2）步骤 ② 中加入过量Na2CO3的目的是 除去CaCl2、MgCl2 ，
步骤 ② 中发生反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl、
MgCl2+ Na2CO3 = MgCO3↓+ 2NaCl 。
固体A中含有的固体是 CaCO3、MgCO3 （写物质的化学式）
（3）步骤 ③ 中加入 适量 盐酸的目的是 除去过量的碳酸钠 ，判断加入盐酸“适量”的方法是 再盐酸无气泡 。
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是 防止液体局部受热致使液滴飞溅 。
3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（l）写出沉淀A的化学 CaCO3 。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 过滤 。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 NaCl 、 CaCl2 （用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 。
4、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是
氯化钡和氢氧化钠都易溶于水 ；
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是 引入新的杂质氯化钠 。
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是
碳酸钠 、 盐酸 。
专题三 离子共存
分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
归纳与小结：
（1）H+ 不能与 OH- 、 HCO3- 、 CO32- 共存；（2）Cl- 不能与 Ag+ 共存；
（3）CO32-不能与 Ca2+ 、 Ba2+ 、 Zn2+ 、 Ag+ 共存；
（4）OH--不能与 Cu2+ 、 Fe3+ 、 Fe2+ 、 Al3+ 、 Mg2+ 共存；
（5）Ba2+ 不能与 SO42- 共存； (6) Ca2+不能与 CO32- 共存；
(7) SO42-不能与 Ba2+ 共存； (8)Ag +不能与 Cl- 共存；
(10)Fe3+ 不能与 OH- 共存； (11)Cu2+不能与 OH- 共存；
溶液中离子颜色Cu2+ 蓝色 Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅 绿色 MnO4 - 紫红色
注意题干暗示条件：pH >7 意为 碱 性溶液，含有大量的 OH-
pH <7 意为 酸 性溶液，含有大量的 H+
1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（ ）没有正确
A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl
2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（ C ）
A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3
C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl
3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ B ）
A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl
4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（D ）
A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4
5、M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3- 、OH-、SO42 - 。已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N 中含有的离子是 Cu2+、 Mg2+ 、SO42 -
分析：因为M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝，说明溶液中含有OH-，有了OH-，就不能有Cu2+、Mg2+，而Ba2+又不能与SO42-共存，所以N中有Cu2+、 Mg2+ 、SO42 -
例1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计 了以下几种方法：
请你评价下列方法
（1）加锌粒 （2）加烧碱 （3）加硝酸钡 （4）加氯化钡
方案 对或错 原因
归纳：除杂原则⑴不能“同归于尽”， 即不能在除去杂质的同时除去主要物质。 ⑵ 不能引入新的杂质
例2．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 甲、乙、丁 。
练一练 快速判断下列除杂方法是否正确？ 请判断：
1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 错
2、CO2（CO） 用石灰水 错
3、 Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2溶液 对
4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ） 错
5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl 对
6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl 错
在横线上填写所选的试剂
1、HNO3 ( HCl) AGNO3 2、NaOH ( Ca(OH) 2) Na2CO3
3、NaNO3 (Na2SO4) Ba(NO3)2 4、Cu (CuO) HCl
5、KNO3 (CuSO4) Ba(OH)2 5、NaCl (CaCO3)固体 水
6、KNO3 (NaCl) 分离方法： 冷却热饱和溶液
7、NaCl (KNO3)分离方法： 溶解加热蒸发溶剂，趁热过滤
挑战 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ C ）
A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
除杂专题
除杂的原则：⑴不能“同归于尽”， 即不能在除去杂质的同时除去主要物质。 ⑵ 不能引入新的杂质
知识储备：不溶于水的沉淀有Mg(OH)2 、 BaSO4 、 AgCl 、 CaCO3 、 BaCO3 、
Cu(OH)2 （蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）、 MnO2 等。
既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀： BaSO4 、 AgCl
H+ + OH-= H2O ； 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ； 排在氢前的金属可以溶于酸
除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。
混合物 所选试剂 反应方程式
CaO（CaCO3）
加热法 CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑
NaCl溶液（Na2CO3） HCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaCl溶液（MgCl2） NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Cu（CuO） HCl 2HCl + CuO =CuCl2 + H2O
Na2CO3溶液（CaCO3） 过滤法
NaCl溶液（CaCl2） Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
Cu（Zn） HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
KNO3溶液（MgSO4） Ba(OH)2 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4 ↓+Mg (OH)2↓
NaCl（NaOH） HCl HCl + NaOH = NaCl +H2O
FeSO4溶液（CuSO4） Fe Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
Na2SO4溶液（CuSO4） NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
ZnCl2溶液（ZnSO4） BaCl2 ZnSO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + ZnCl2
CuSO4溶液（H2SO4） CuO H2SO4+ CuO =CuSO4 + H2O
CO2（CO） CuO CO+ CuO =△= Cu + CO2
CO（CO2） NaOH 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
CaCl2（CaCO3） HCl CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
H2 （ HCl ） NaOH HCl + NaOH = NaCl +H2O
KCl （ MnO2） 溶解、过滤、蒸发溶剂
1、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是 （ D ）
A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠 C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠
2、一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤 ① 和 ② 的操作名称是 过滤 。
（2）步骤 ② 中加入过量Na2CO3的目的是 除去CaCl2、MgCl2 ，
步骤 ② 中发生反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl、
MgCl2+ Na2CO3 = MgCO3↓+ 2NaCl 。
固体A中含有的固体是 CaCO3、MgCO3 （写物质的化学式）
（3）步骤 ③ 中加入 适量 盐酸的目的是 除去过量的碳酸钠 ，判断加入盐酸“适量”的方法是 再盐酸无气泡 。
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是 防止液体局部受热致使液滴飞溅 。
3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（l）写出沉淀A的化学 CaCO3 。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 过滤 。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 NaCl 、 CaCl2 （用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 。
4、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是
氯化钡和氢氧化钠都易溶于水 ；
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是 引入新的杂质氯化钠 。
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是
碳酸钠 、 盐酸 。
专题三 离子共存
分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
归纳与小结：
（1）H+ 不能与 OH- 、 HCO3- 、 CO32- 共存；（2）Cl- 不能与 Ag+ 共存；
（3）CO32-不能与 Ca2+ 、 Ba2+ 、 Zn2+ 、 Ag+ 共存；
（4）OH--不能与 Cu2+ 、 Fe3+ 、 Fe2+ 、 Al3+ 、 Mg2+ 共存；
（5）Ba2+ 不能与 SO42- 共存； (6) Ca2+不能与 CO32- 共存；
(7) SO42-不能与 Ba2+ 共存； (8)Ag +不能与 Cl- 共存；
(10)Fe3+ 不能与 OH- 共存； (11)Cu2+不能与 OH- 共存；
溶液中离子颜色Cu2+ 蓝色 Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅 绿色 MnO4 - 紫红色
注意题干暗示条件：pH >7 意为 碱 性溶液，含有大量的 OH-
pH <7 意为 酸 性溶液，含有大量的 H+
1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（ ）没有正确
A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl
2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（ C ）
A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3
C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl
3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ B ）
A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl
4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（D ）
A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4
5、M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3- 、OH-、SO42 - 。已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N 中含有的离子是 Cu2+、 Mg2+ 、SO42 -
分析：因为M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝，说明溶液中含有OH-，有了OH-，就不能有Cu2+、Mg2+，而Ba2+又不能与SO42-共存，所以N中有Cu2+、 Mg2+ 、SO42 -
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