Question

化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿

Answer 1

可以取用20g的赤铁矿粉恰好与100g的29.4%的稀硫酸完全反应求反应后所得溶液的溶质
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
X 100×29.4%
X=160×100×29.4%/294=16
此赤铁矿中氧化铁的质量分数为16/20=80%
题目不完全啊，应该是求这个吧，我刚做过

Answer 2

赤铁矿化学成分为Fe2O3、晶体属三方晶系的氧化物矿物。与等轴晶系的磁赤铁矿成同质多象。晶体常呈板状；集合体通常呈片状、鳞片状、肾状、鲕状、块状或土状等。呈红褐、钢灰至铁黑等色，条痕均为樱红色。金属至半金属光泽。摩斯硬度5.5～6.5，比重4.9～5.3。呈铁黑色、金属光泽、片状的赤铁矿称为境铁矿；呈钢灰色、金属光泽、鳞片状的称为云母赤铁矿，中国古称“云子铁”；呈红褐色土状而光泽暗淡的称为赭石，中国古称“代赭”，而以“赭石”泛指赤铁矿。
参考资料：中国铁合金在线

Answer 3

解答：解：Ⅰ．Ⅰ①通氮气主要是隔绝氧气，加热前就通入一段时间是要提前排尽装置内的空气．②因整个过程都通氮气，所以不会出现倒吸现象．③NaOH溶液能吸收CO2，从而能测出CO2的质量，代入化学方程式即可求得氧化铁质量及其质量分数．但从装置出来的气体不仅有CO2还有CO，也就是碳还原氧化铁时，既生成了二氧化碳又生成了一氧化碳，而CO不与氢氧化钠溶液反应，使测得CO2质量偏小，从而导致氧化铁质量分数也偏小．改进方法是：在ab之间再连一个盛有氧化铜的两头通的玻璃管和a装置同时加热，在b后连一个干燥装置和b一起称增重．故答案为：①将装置内的空气排尽；②不对；b中的NaOH溶液会倒吸入a中造成硬质玻璃管破裂（答案合理均给分．）③偏小； 氢氧化钠增重的质量因一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小；在ab之间再连一个盛有氧化铜的两头通的玻璃管和a装置同时加热，在b后连一个干燥装置和b一起称增重．
Ⅱ．铁矿石的质量分数=10g-2.5g10g×100%=75%
设和7.5g Fe2O3反应生成FeCl3质量为x．
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 325
7.5g x
1607.5g=325x
X=15.23g
溶液中FeCl3的质量分数=15.23g7.5g+112.5g×100%=12.7%
答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中氯化铁的质量分数分别是75%、12.7%
故答案为：75%； 12.7%点评：本考点考查了实验设计和有关的计算题，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．