Question

现有一种NaCO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡

现有一种NaCO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：NaCO3+HCL=NaHCO3+NaCL，然后才发生反应：NaHCO3+HCL=NaCL+CO2 +H2O

已知：该温度下CO2的密度为1.98g/L。实验测得产生的CO2的体积与加入稀盐酸的数据如下图

（1） 图中V=＿＿ml

（2） 请计算：①所加入盐酸中HCL的质量分数为多少

②原样品中NaCO3和NaHCO3的质量各是多少？

（百分数精确到0.1％，质量精确到0.01g）

要过程要答案

Answer 1

V=222+(556-222)/2=389mL
HCl%=[(0.556-0.222)*1.98*73/44]/10=11.0%
m(Na2CO3)=106*5*11%/36.5=1.60g
m(NaHCO3)=84*(0.556*1.98/44 - 1.60/106)=0.84g

Answer 2

（1）44.4

（2）解：① 44.4 mLCO2的质量为：0.88g
设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g
NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
36.5 44
x 0.88g
解得：x = 0.73g
所加入盐酸中HCL的质量分数为：0.73÷(15-5)×100% = 7.3%
②设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。
Na2CO3 + HCl ===== NaHCO3 + NaCl
106 36.5 84
y 5g×7.3% z
解得： y =1.06g. z =0.84g
556mLCO2的质量为：[556mL ÷(1000mL)] ×1.98g/L=1.10g
设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则：
NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
84 44
m 1.10g
解得：m = 2.10g
则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g－0.84g= 1.26g
答：①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO3 1.06g.、NaHCO3 1.26g。 如果您认为还可以请评论一下，捎带给个分，谢谢