Question

化学题：：次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋．

次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋．同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．于是他们利用以下装置进行实验测定．请回答下列问题：
（1）实验中C装置内发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是
防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验测定的干扰

（3）为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→D→B→C→E

装置 实验前装置的质量 实验后装置的质量
B 200.0g 200.0g
C 210.0g 234.2g
D 220.0g 229.0g
E 210.0g 212.2g
（4）将实验装置正确连接之后，确认气密性良好．充分燃烧16.2g纸袋样品，测得相关实验数据见右表（假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）．
通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中
含（填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为 3：5
．

为什么是（3）中是先进C再进E 第四问为什么是3：5

速度 感激不尽！！！！！！！！！！！！！！！

Answer 1

A中燃烧产生二氧化碳和水（若纸袋中有氧元素，氧元素不会燃烧）D的作用是吸收燃烧过程中生成的水，可见水的物质的量为（229.0-220.0）÷18=0.5，即燃烧过程中产生0.5摩尔水，则原纸袋中氢元素的物质的量为0.5×2=1。
摩尔B中硫酸铜是为了检验水是否吸收干净，由于前后无变化，则在D中已经把水吸收干净。
在C中二氧化碳与氢氧化钠反应，参加反应的二氧化碳的物质的量是 （234.2-210）÷44=0.55摩尔。
燃烧生成的二氧化碳并未完全参加C中反应，剩余部分被E中石灰水吸收。吸收的二氧化碳为(212.2-210)÷44=0.05。
燃烧过程中共生成二氧化碳为0.55+0.05=0.6摩尔.那么原样品中所含碳与氢的比为0.6：1=3：5。而原样品中氢和碳的质量为1×1+0.6×12=8.2，小于16.2克。所以原样品中应含有氧元素。
先进C再进E，E的目的既是检验二氧化碳在C中是否反应完全，也是为了吸收剩余的二氧化碳。

追问

我们讲了 但还是谢谢

Answer 2

楼主这是在表明什么？
呼吁人们不要用塑料袋？
我也这么认为，塑料袋的污染已经严重毁坏自然环境。
但就算这么说，也有很多人说是，然后还不是在用。

追问

你的提议很好 倡导

不用袋袋！！！！！！！！！！！！！！！