Question

初中化学 求高手详解

KNO3溶液中含有少量Nacl时，为什么能用冷却热饱和溶液的方法提纯 分析下各个量的变化

Answer 1

举例说明：100gKNO3中含有1g的NaCl，50度时溶解度：KNO3为100g，NaCl为36g。
10度时溶解度：KNO3为20g，NaCl为35g。
现在50度时加100g水，KNO3恰好饱和，而NaCl远远不饱和。再降温冷却到20度，仍然100g水，KNO3只能溶解20g，NaCl还能溶解35g，那就有80gKNO3析出，NaCl还远远不饱和，过滤得较纯的KNO3. 这种方法只能将所需物质尽可能多的提纯出来，不可能与杂质完全分离100%利用。

Answer 2

硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，且变化较大。温度降低，硝酸钾饱和溶液就会析出大量晶体。
氯化钠的溶解度随温度的降低也减小，但变化不大。本来就不多，溶液对氯化钠不饱和，所以温度降低不会析出氯化钠晶体。

Answer 3

硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且变化大，可用冷却热饱和溶液的方法结晶
氯化钠的溶解度随温度的升高而增大但变化不大，可用蒸发溶剂的方法结晶
冷却后，氯化钠溶解度几乎不变，不会析出；硝酸钾溶解度骤减，大量析出，一过滤就提纯了