Question

在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入100molNH3,发生了如下反应

在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入100molNH3,发生了如下反应:H2+3N2=2NH3，反应进行到2min时，测得容器内有2molN2，用三段法求出：（1）2min内的平均速率？（2）2min时的N2的浓度？（3）反应前后容器中气体压强之比？（4）NH3的分解率？

Answer 1

解：根据题意反应的化学方程式应为：
2NH3﹤=﹥纯灶3H2 +N2
开始 100mol 0 0
反厅液应 4mol 6mol 2mol
平衡 96mol 6mol 2mol
(1)2min内V(NH3)=(4mol /2L)/2min=1mol/做伏扮(L•min)
2min内V(H2)=(6mol /2L)/2min=1.5mol/(L•min)
2min内V(N2)=(2mol /2L)/2min=0.5mol/(L•min)
（2）2min时的N2的浓度为C（N2）=2mol /2L=1mol /L
（3）反应前后容器中气体压强之比100mol：（96mol+6mol+2mol）=25：26
（4）NH3的分解率为4mol/100mol×100%=4%
答：（1）2min内的平均速率分别为V(NH3）1mol/(L•min)、V(H2)1.5mol/(L•min)、V(N2）0.5mol/(L•min)
（2）2min时的N2的浓度为1mol /L
（3）反应前后容器中气体压强之比25：26
（4）NH3的分解率为4%