Question

化学高手来 高一化学

(Ⅰ)甲组：取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液2 mL，发生如下反应: 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验： ①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全； ②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。 结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。 (Ⅱ)乙组：取4 mL 1 mol·L－1CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 mol·L－1 Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：CaCl2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaCl。请你设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论_________________________________。答案说Na2SO4过量把液体过滤，加入na2co3，看是否有沉淀，有的话就是可逆反应 我的问题有CA2+的话 硫酸根会反应啊！怎么怎个碳酸根来 为什么 硫酸钙还是沉淀啊
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Answer 1

实验很简单，因为SO42+是过量的，只需静置后取上层清夜，加入Na2CO3后出现沉淀，即可证明CaCl2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaCl是一个可逆反应。
原因：①Ca2+跟SO42+可以反应，得到的CaSO4是一个微溶物，是一个沉淀。所以，初中时老师就有讲过，用石灰石制CO2时用HCl而不用H2SO4，就是应为CaSO4微溶，会包覆在CaCO3表面降低反应。
②CaSO4跟CaCO3相比，相同温度下溶度积很大。溶度积在高中化学中是一个很重要的概念，也是我们判断沉淀过程的重要判据，在相同温度下，通过溶度积的比较，我们能够判断沉淀的先后顺序，反应过程进行的方向等一系列沉淀方面的反应。
在高中化学中，严格说所以的反应都是可逆反应，但是一般的，离子浓度小于10-5mol/L的物种我们就认为反应完全。所以不要怀疑反应可不可逆。
本题实际是一种类比实验，在甲组的实验中，由于在相同温度下AgI的溶度积远远小于AgCl的溶度积，所以首先析出黄色的AgI沉淀。

Answer 2

因为硫酸钠过量，氯化钙完全反应的话溶液中就不会有钙离子，所以加入碳酸根检验容液中存在钙离子，即可证明反应可逆。硫酸钙微溶，你们教师应该讲过制备二氧化碳用稀盐酸而不用稀硫酸的道理吧。。。

追问

生成碳酸钙的反应是不是可逆反应

追答

到你高二会学到Ksp这个数据，所有的反应都是不完全的，但反应剩余的量可以忽略不计是即为完全反应。碳酸钙的Ksp很小，即为溶液中的参与钙离子浓度和碳酸根离子浓度的乘积很小，所以可以视为全部结合，而不可逆。毕竟碳酸钙是难容沉淀啊，初中就讲过反应的一些原理规律了

Answer 3

这是一个平衡问题，(Ⅰ)甲组中生成的沉淀不是氯化银而是AgI原因就在于后者更难溶，Ag+浓度 与I-浓度的乘积（离子积常数）比氯化银的离子积常数小，也就是说，在生成AgI的同时溶液中依然存在Ag+和I-。(Ⅱ)乙组的原理与甲组一样。这种平衡反映出来的就是一个哲学命题，及：你中有我，我中有你，没事什么事情是绝对的

Answer 4

问得不错！可以这样说，水和一氧化氮中的氧元素的价态都为,-2价，你可以这样做：生成物中的氧你不必管。你只管反应物中的氧，一个氧降两价，一个氧气降四价。而一个氮升五价。所以在氧气前配五，氨配四。后面的根据化学反映的原子总数不变来配。

Answer 5

4NH3+5O2=4NO+6H2O
NH3中氮为-3价，NO中氮为+2价，反应前后一个氮原子转移5个电子，O2中氧为0价，NO，H2O中氧为-2价，反应前后一个氧原子转移2个电子，然后就可以配平了。